题目内容
已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试完成下列问题。(1)写出五种元素的名称。
A__________，B__________，C__________，D__________，E_____________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程_______________________________________。
(3)写出D元素形成的单质的结构式____________________________________。
(4)写出下列物质的电子式。
E和B形成的化合物__________________；A、B、E形成的化合物__________________；D、E形成的化合物__________________。
(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于__________________ (选“离子”“共价”)化合物，存在的化学键是__________________，写出A2B2与水反应的化学方程式___________________。
解析：因为A、B离子的电子层数相同，在电子总数为30的A2B型化合物中，每个离子的电子为10个，可推出A是Na，B是O；又因为D和E形成4核10电子分子，只能是NH3，原子序数D＞E，故D是N，E是H。C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C位于第3周期第ⅥA族，它是S。
答案：(1)钠 氧 硫 氮 氢
(2)
(3)N≡N
(5)离子 离子键和共价键 2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑
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