Question

（分）已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，E的特征电子排布式为4s²。A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。

				……		A
B		C				D

根据以上信息，回答下列问题：

(1)元素C在元素周期表中的位置是     周期    族；D的电子排布式为：        。

(2)A和D的氢化物中，沸点较高的是      ，原因是                         

                          ；A和B的离子中，半径较小的是       （填离子符号）。

(3) A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如右图所示（阳离子用“●”表示，位于该正方体的顶点或面心；阴离子用“〇”表示，均位于小正方体中心）。该化合物的电子式是                 。

（4）A和E化合物的晶胞1/8的体积为2.0×10^-23cm³，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算（结果保留一位小数）：_______________________________。

Answer 1

（A）（1）第三  ⅢA  1S²2S²2P⁶3S²3P⁵ (2)A   A的氢化物分子间可以形成氢贱，而D的氢化物不能，   Na⁺   （3）   (4)

解析:

本题是以无机元素推断，考查了元素在周期表的位置、电子式、原子轨道排布式的书写以及氢键的知识点。由它们都是前20号元素，且原子序数依次增大，E的特征电子排布为4S²，进而推出各元素。A、B、C、D、E分别为F、Na、Al、Cl、Ca；依次得出答案（1）第三  ⅢA  1S²2S²2P⁶3S²3P⁵。（2）中A与D氢化物中HF分子间存在氢键，所以沸点较高。（3）该图为CaF₂ 的晶胞。