题目内容
A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大，且都是周期表中前20号元素．A原子基态时，p能级上有三个未成对电子；B元素的原子基态时，s能级与p能级的电子数相等；B、C同周期，且C是本周期中电负性最大的元素；D原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为578、1817、2745、11575；E元素原子中4s能级处于全充满状态．
（1）A的氢化物沸点比同族元素其他氢化物沸点高的原因是
（2）研究表明，B、C能形成一种三原子分子，且该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为
（3）A、D两元素最高价氧化物对应的水化物能发生反应，其离子方程式为
（4）E的氢化物常做野外生氢剂，只要将其与H2O混合立即产生大量的H2，写出该反应的化学方程式
．
（1）A的氢化物沸点比同族元素其他氢化物沸点高的原因是
NH3分子间有氢键
NH3分子间有氢键
；在微电子工业中，其氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O
2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O
．（2）研究表明，B、C能形成一种三原子分子，且该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为
F-O-F
F-O-F
．（3）A、D两元素最高价氧化物对应的水化物能发生反应，其离子方程式为
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．（4）E的氢化物常做野外生氢剂，只要将其与H2O混合立即产生大量的H2，写出该反应的化学方程式
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
并用单线桥表示电子转移的方向和数目分析：A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大，且都是周期表中前20号元素．A原子基态时，p能级上有三个未成对电子，原子核外电子排布为1s22s22p3，为氮元素；B元素的原子基态时，s能级与p能级的电子数相等，原子核外电子排布为1s22s22p4，或1s22s22p63s2，为O元素或Mg元素；B、C同周期，且C是本周期中电负性最大的元素，C位于第ⅦA族；D原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为578、1817、2745、11575，第三电离能剧增，故D表现+3价，原子序数大于C元素，故D为Al原子、B为氧元素、C为F元素；E元素原子中4s能级处于全充满状态，则E为Ca元素，据此解答．
解答：解：A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大，且都是周期表中前20号元素．A原子基态时，p能级上有三个未成对电子，原子核外电子排布为1s22s22p3，为氮元素；B元素的原子基态时，s能级与p能级的电子数相等，原子核外电子排布为1s22s22p4，或1s22s22p63s2，为O元素或Mg元素；B、C同周期，且C是本周期中电负性最大的元素，C位于第ⅦA族；D原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为578、1817、2745、11575，第三电离能剧增，故D表现+3价，原子序数大于C元素，故D为Al原子、B为氧元素、C为F元素；E元素原子中4s能级处于全充满状态，则E为Ca元素，
（1）A为氮元素，A的氢化物为氨气，氨气分子之间存在氢键，沸点比同族元素其他氢化物沸点高；在微电子工业中，氨气的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，应生成氮气与水，反应方程式为2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O，
故答案为：NH3分子间有氢键；2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O；
（2）研究表明，O、F元素能形成一种三原子分子，且该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，应是1个氧原子与2个氟原子分别形成1对共用电子对，结构式为F-O-F，
故答案为：F-O-F；
（3）A、D两元素最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化铝，二者反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（4）E的氢化物为CaH2，将其与H2O混合立即产生大量的H2，同时生成氢氧化钙，写出该反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，用单线桥表示电子转移的方向和数目为：，
故答案为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；．
（1）A为氮元素，A的氢化物为氨气，氨气分子之间存在氢键，沸点比同族元素其他氢化物沸点高；在微电子工业中，氨气的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，应生成氮气与水，反应方程式为2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O，
故答案为：NH3分子间有氢键；2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O；
（2）研究表明，O、F元素能形成一种三原子分子，且该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，应是1个氧原子与2个氟原子分别形成1对共用电子对，结构式为F-O-F，
故答案为：F-O-F；
（3）A、D两元素最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化铝，二者反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（4）E的氢化物为CaH2，将其与H2O混合立即产生大量的H2，同时生成氢氧化钙，写出该反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，用单线桥表示电子转移的方向和数目为：
，故答案为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；
．点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语等，难度中等，推断元素为解题关键，是对学生综合能力的考查．
练习册系列答案
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