阅读下列材料：过氧化氢(H₂O₂)又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱。过氧化氢的沸点比水高，但受热易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂)，该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。
根据上述材料，回答下列问题： 
(1)H₂O₂的结构式为________，分子中氧元素的化合价为   ________。
(2)H₂O₂的结构特点决定了H₂O₂具有多重性质。
①双氧水有多种性质：Na₂O₂＋2HCl===H₂O₂＋2NaCl，这个反应体现了双氧水的________性。
②向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H₂O₂，溶液红色褪去，体现了H₂O₂的________性。
③将H₂O₂加入经酸化的KMnO₄溶液中，溶液的紫红色消失，这体现了H₂O₂的________性
(3)H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是____________________________。
(4)下列物质不会使过碳酸钠失效的是________(填写字母序号)。
A．MnO₂   B. H₂S C．CH₃COOH   D. NaHCO₃
(5)H₂O₂不稳定，易分解，在催化剂作用下分解更快。
①实验室用H₂O₂制O₂的化学方程式为：_______________________________。
②已知下列反应在一定条件下可以发生：
a．H₂O₂＋2Fe^2＋＋2H^＋===2Fe^3＋＋2H₂O； b．H₂O₂＋2Fe^3＋===2Fe^2＋＋O₂↑＋2H^＋；在以上反应中Fe^2＋实际上起着________作用，总反应式为__________________________。

（2013?广东模拟）过氧化氢（H₂O₂）是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，常用作无公害的消毒杀菌剂和漂白剂等．
（1）下列说法正确的是
A．过氧化氢分子中既有极性键又有非极性键B．H₂O₂与H₂O互为同素异形体
C．34g H₂O₂中含有的阴离子数为N_A D．实验室可以利用过氧化氢制取氧气
（2）H₂O₂是一种二元弱酸，请写出它的第二步电离方程式：．
（3）将H₂O₂溶液加入酸性FeCl₂溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式：．
（4）某厂工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H₂O₂作脱氯剂，写出该反应的化学方程式：．