阅读下列材料:过氧化氢(H2O2)又称双氧水.它是一种二元弱酸.比碳酸的酸性还弱．常温下它是一种液体.难电离且易分解．作为一种经典的化工产品.工业上早在100多年前便开始生产．随着社会需求的增长.尤其是生态环境保护的需要.过氧化氢近年来更受到人们的青睐.并称其为绿色氧化剂．为了贮存.运输.使用的方便.工业上采用“醇析法将其题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

阅读下列材料：过氧化氢(H₂O₂)又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱．常温下它是一种液体，难电离且易分解．作为一种经典的化工产品，工业上早在100多年前便开始生产．随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青睐，并称其为绿色氧化剂．为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂)，该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．

根据上述材料，回答下列问题：

(1)

你认为H₂O₂被称为绿色氧化剂的主要原因是________．

(2)

下列物质不会使过碳酸钠失效的是
[　　]
A．	MnO₂
B．	H₂S
C．	CH₃COOH
D．	NaHCO₃

(3)

我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加人H₂O₂后，可使铜顺利溶解，该反应的离子方程式是________．

(4)

“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如可以消除采矿业废液中的氢化物(如KCN)，化学方程式为KCN＋H₂O₂＋H₂OA＋NH₃↑．

①生成物A的化学式为________，反应中________元素被氧化；

②若在标准状况下生成0.448 L　NH₃，反应中转移的电子数为________．

答案：2．D;
解析：

(1)	H₂O₂的还原产物为H₂O，不污染环境
(3)	Cu＋H₂O₂＋2H⁺Cu²⁺＋2H₂O
(4)	①KHCO₃　碳　②0.04

练习册系列答案

相关题目

（2010?烟台一模）2008年5月12日我国四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒液，如NaClO溶液．某校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO）的制备与性质等进行了探究．
甲同学：为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒液（NaClO溶液）发生器，设计了如图1所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液．
请完成下列问题：若通电时，为使生成的Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a电极名称为

负

极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”），与其相连的电极的电极反应式为

2H⁺+2e^-→H₂↑

；装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

．
乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：
主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用．切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品．本品须密封，置阴凉暗处保存．
请完成以下实验探究过程：
Ⅰ．阅读材料，根据学过的知识判断问题
（1）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH

＞

7（填“＞”、“＜”或“=”），
原因是（用离子方程式表示）

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

．
（2）该消毒液还具有的化学性质是

A、D

（填序号）．
A．强氧化性 B．强还原性 C．不稳定性 D．漂白性 E．弱酸性
Ⅱ．确定要研究的问题
该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理．
Ⅲ．设计方案，实施探究
（1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间．预期的实验现象是

钢钉表面有红褐色物质生成

．
（2）为了进一步探究碳钢钉在该消毒液（NaClO）中的腐蚀原理，丁同学设计了如图2实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式

ClO^-+2e^-+H₂O→Cl^-+2OH^-

．

阅读下列材料，完成下列问题：

重庆开县的天然气矿“井喷”事故对人畜造成了极大的危害。主要原因是喷发出的天然气中含有浓度较大的硫化氢气体，这种无色气体具有臭鸡蛋气味，有剧毒，其毒性原理为阻断机体细胞的内呼吸导致全身性缺氧。由于中枢神经对缺氧最敏感，因而首先受到损害。其相对密度1.19,熔点-82.9 ℃，沸点-61.8 ℃。相对分子质量为34。通常情况下，1体积水约溶解2体积的该气体，得到溶液(1)，易溶于甲醇类、石油溶剂和原油中。爆炸极限为4.3%—45.5%。着火点为292 ℃。

针对这次“井喷”事故，有专家提出如下现场处理措施：

(一)在井架入口、井架上、钻台边上、循环系统等处设置风向标，一旦发生紧急情况，作业人员可向(2)方向疏散。

(二)在钻台上下、振动筛、循环罐等气体易于积聚的场所，安装防暴排风扇以驱散工作场所弥漫的有害、可燃气体。含硫地区钻井队应配备便携式硫化氢检测仪(3)。

(三)在含硫地区钻井的生产班当班人员每人配一套空气呼吸器(4)，另配一定数量的公用空气呼吸器，并做到人人会使用、会维护、会检查。钻井队钻井技术人员负责防硫化氢安全教育，队长负责监督检验。

(四)含硫地区钻井液的pH要求控制在(5)9.5。加强对钻井液中硫化氢浓度的测量，充分发挥除硫剂(6)和除气器的功能，保持钻井液中硫化氢浓度含量在15 mg·m^-3以下(7)。

当硫化氢含量超过20 mg·m^-3的安全临界浓度时，工作人员应佩戴空气呼吸器，不允许单独行动，派专人监护现场。

(五)钻井队在现场条件不能实施井控作业而决定放喷时，放出天然气烧掉(8)。放喷点火应派专人进行……

(1)硫化氢的水溶液叫氢硫酸，它具有( )

A.弱酸性、氧化性、还原性、易挥发性 B.强酸性、无氧化性、还原性、易挥发性

C.弱酸性、氧化性、无还原性、易挥发性 D.强酸性、氧化性、还原性、无挥发性

(2)如果你负责疏散受灾群众，那么，受灾人员的疏散方向是( )

A.顺风向 B.逆风向 C.地势高的方向 D .地势低的方向

(3)下列能用于检测硫化氢存在的是( )

A.品红试纸 B.石蕊试纸 C.pH试纸 D.醋酸铅试纸

(4)空气呼吸器中可盛放的物质是( )

A.氢氧化钠 B.过氧化钠 C.氯化钠 D.高锰酸钾

(5)文中(5)处应填( )

A.大于 B.小于 C.等于 D.不一定

(6)下列物质不可作为除硫化氢气体的是( )

A.NaOH溶液 B.CuSO₄溶液 C.酸性KMnO₄溶液 D.NaHS溶液

(7)检测人员从现场取出500 mL井液，经测量井液密度为1.2 g·cm^-3，含硫化氢0.01 mol，则此时工作人员( )

A.可安全生产 B.必须佩戴空气呼吸器

C.迅速离开现场 D.无法确定

(8)放喷的天然气为什么要烧掉？放喷点火人点火时应注意什么问题？

阅读分析材料，据此完成下列要求

A到N为中学化学常见物质或该物质的水溶液，且它们之间存在如下转化关系

其中，A是生活的必需品，其焰色反应呈黄色；B为二元强酸；D为氢化物；E在地壳中的含量居第三位，其单质大量用于制造导线和合金；J是普通干电池的重要成分；C为酸式盐；F的水溶液与少量的过氧化钠反应也可得到I；G是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀；M在L气体中燃烧产生棕黄色烟。

⑴A的晶体类型为，C的化学式为。

⑵M的化学式为；若N的水溶液呈蓝绿色，则M与B反应的化学方程

式为：。

⑶D的浓溶液与J反应的离子方程式为：。F的水溶液与过量的过氧化钠反应的离子方程式为：。

⑷H溶液中各离子浓度由小到大的顺序为。

（14分）某学校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO）的制备与性质等进行了探究。

甲同学：为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒液（NaClO溶液）发生器，设计了如图所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。

请完成下列问题：若通电时，为使生成的Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a电极名称为极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为：。

乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容，摘录如下：

主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000－10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。

请完成以下实验探究过程：

I．阅读材料，根据学过的知识判断问题

（1）室温条件下，该消毒液（NaClO）的不显中性的原因是（用离子方程式表示）

_____________________。

（2）该消毒液还具有的化学性质是_________（填序号）。

A．强氧化性 B．强还原性 C．不稳定性 D．漂白性 E．弱酸性

（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）

_ 。

II．确定要研究的问题

该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。

III．设计方案，实施探究

（1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间。

预期的实验现象是_________________________________。

（2）为了进一步探究铁钉在该漂白剂（NaClO）溶液中的腐蚀原理，丁同学设计了如下图实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式：。

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