题目内容
（2013?广东模拟）过氧化氢（H2O2）是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，常用作无公害的消毒杀菌剂和漂白剂等．
（1）下列说法正确的是
A．过氧化氢分子中既有极性键又有非极性键B．H2O2与H2O互为同素异形体
C．34g H2O2中含有的阴离子数为NA D．实验室可以利用过氧化氢制取氧气
（2）H2O2是一种二元弱酸，请写出它的第二步电离方程式：
（3）将H2O2溶液加入酸性FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式：
（4）某厂工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式：
（1）下列说法正确的是
AD
AD
A．过氧化氢分子中既有极性键又有非极性键B．H2O2与H2O互为同素异形体
C．34g H2O2中含有的阴离子数为NA D．实验室可以利用过氧化氢制取氧气
（2）H2O2是一种二元弱酸，请写出它的第二步电离方程式：
HO2-?H++O22-
HO2-?H++O22-
．（3）将H2O2溶液加入酸性FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式：
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
．（4）某厂工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式：
Cl2+H2O2=2HCl+O2
Cl2+H2O2=2HCl+O2
．分析：（1）A．根据过氧化氢分子的电子式来分析；不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键；
B．根据同素异形体是同一元素形成的不同单质；
C．根据H2O2是共价化合物，分子中没有阴离子；
D．实验室可以利用过氧化氢在催化剂的作用下分解制取氧气；
（2）H2O2是二元弱酸，第一步电离：H2O2?HO2-+H+，产生的HO2-可以继续电离产生H+和O22-；
（3）H2O2具有氧化性，能把Fe2+氧化生成Fe3+，本身被还原成H2O；
（4）氯气具有强氧化性，能把H2O2氧化生成O2．
B．根据同素异形体是同一元素形成的不同单质；
C．根据H2O2是共价化合物，分子中没有阴离子；
D．实验室可以利用过氧化氢在催化剂的作用下分解制取氧气；
（2）H2O2是二元弱酸，第一步电离：H2O2?HO2-+H+，产生的HO2-可以继续电离产生H+和O22-；
（3）H2O2具有氧化性，能把Fe2+氧化生成Fe3+，本身被还原成H2O；
（4）氯气具有强氧化性，能把H2O2氧化生成O2．
解答：解：（1）（1）A．H2O2分子的电子式为：
；氢与氧形成极性键，氧与氧形成非极性键，故A正确；
B．H2O2与H2O互都是化合物，不是同一元素形成的不同单质，故B错误；
C．H2O2是共价化合物，分子中不存在阴离子，故C错误；
D．实验室可以利用过氧化氢在二氧化锰的作用下分解制取氧气；
故选：AD；
（2）H2O2是二元弱酸，第一步电离产生了HO2-和H+，HO2-可以继续电离产生H+和O22-：HO2-?H++O22-，故答案为：HO2-?H++O22-；
（3）H2O2具有氧化性，能把Fe2+氧化生成Fe3+，本身被还原成H2O，方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
（4）氯气具有强氧化性，能把H2O2氧化生成O2，反应的方程式为：Cl2+H2O2=2HCl+O2，故答案为：Cl2+H2O2=2HCl+O2．
；氢与氧形成极性键，氧与氧形成非极性键，故A正确；B．H2O2与H2O互都是化合物，不是同一元素形成的不同单质，故B错误；
C．H2O2是共价化合物，分子中不存在阴离子，故C错误；
D．实验室可以利用过氧化氢在二氧化锰的作用下分解制取氧气；
故选：AD；
（2）H2O2是二元弱酸，第一步电离产生了HO2-和H+，HO2-可以继续电离产生H+和O22-：HO2-?H++O22-，故答案为：HO2-?H++O22-；
（3）H2O2具有氧化性，能把Fe2+氧化生成Fe3+，本身被还原成H2O，方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
（4）氯气具有强氧化性，能把H2O2氧化生成O2，反应的方程式为：Cl2+H2O2=2HCl+O2，故答案为：Cl2+H2O2=2HCl+O2．
点评：本题考查双氧水的性质，题目难度不大，注意用得失电子数相等是解氧化还原反应方程式的配平的关键．
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