铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_n（SO₄)_3-n/2]_m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾K₂FeO₄是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品，请回答下列问题：

（1）若A物质为水，一定条件下可得铁的固体氧化物Fe₃O₄，检验Fe₃O₄中铁的化合价，应使用的试剂是        （填标号）。

A．稀硫酸     B．稀硝酸    C．KSCN溶液    D．酸性高锰酸钾溶液

（2）在溶液Ⅰ中加入NaClO₃，写出其氧化Fe²⁺的离子方程式            。

（3）Fe₂O₃与KNO₃和KOH的混合物加热共融可制得K₂FeO₄。完成并配平下列化学方程式：

该反应中的氧化剂是         ，每生成1mol K₂FeO₄转移    mol电子。

（4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂，调节pH<3，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

已知：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂              I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- 

①写出滴定选用的指示剂         ，滴定终点观察到的现象         。

②溶液I中铁元素的总含量为        g·L^-1。若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测定的铁元素的含量将会       （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

（14分）氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为__________。
（2）NaBH₄是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO₂，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为___________，反应消耗1mol NaBH₄时转移的电子数目为__________。
（3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：。某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为a mol/L，平衡时苯的浓度为bmol/L，该反应的平衡常数K＝_____。
（4）一定条件下，题11图示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。

①导线中电子移动方向为____________。
②生成目标产物的电极反应式为_________。
③该储氢装置的电流效率＝_____（＝×100%，计算结果保留小数点后1位）

现有_aA、_bB、­_cC、_dD、_eE、_fF六种短周期元素，原子序数依次增大，A、B、C、D都是生命不可缺少的重要元素。已知它们原子序数存在如下关系：a+b=c, a+c=d, b+c=f；元素A、B、C和D都能形成原子个数比为1：1和1：2的化合物；元素E的原子是短周期主族元素中原子半径最大的原子。其中由A、B、D三元素组成的化合物甲，其化学式灾BA₄D；由D、E两元素形成原子个数比为1：1化合物乙；C的气态氢化物和最高价氧化物的水化物分别为丙和丁。请根据要求回答下列问题：

（1）经测定，A₂D₂的水溶液呈弱酸性。请写出第一步的电离方程式              。

（2）用甲和单质D₂可设计成燃料电池，若电解质溶液为浓KOH溶液，则正极的电极反应式为              。

（3）3.9g乙与足量的水反应，电子转移的物质的量是              。

（4）单质F与E的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式是              。

（5）常温下向25mL 0.1mol?L^―1丙溶液中逐滴滴加0.1mol?L^―1丁溶液，滴加过程中混合溶液pH的变化曲线如下图所示：

①图中m点由水电离也的OH^―的物质的量浓度为              ；

②p点时，丙溶液和丁溶液恰好完全反应，则p点溶液中各备种离子浓度由大到小的顺序为              。