题目内容
现有aA、bB、cC、dD、eE、fF六种短周期元素,原子序数依次增大,A、B、C、D都是生命不可缺少的重要元素。已知它们原子序数存在如下关系:a+b=c, a+c=d, b+c=f;元素A、B、C和D都能形成原子个数比为1:1和1:2的化合物;元素E的原子是短周期主族元素中原子半径最大的原子。其中由A、B、D三元素组成的化合物甲,其化学式灾BA4D;由D、E两元素形成原子个数比为1:1化合物乙;C的气态氢化物和最高价氧化物的水化物分别为丙和丁。请根据要求回答下列问题:
(1)经测定,A2D2的水溶液呈弱酸性。请写出第一步的电离方程式 。
(2)用甲和单质D2可设计成燃料电池,若电解质溶液为浓KOH溶液,则正极的电极反应式为 。
(3)3.9g乙与足量的水反应,电子转移的物质的量是 。
(4)单质F与E的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式是 。
(5)常温下向25mL 0.1mol?L―1丙溶液中逐滴滴加0.1mol?L―1丁溶液,滴加过程中混合溶液pH的变化曲线如下图所示:
①图中m点由水电离也的OH―的物质的量浓度为 ;
②p点时,丙溶液和丁溶液恰好完全反应,则p点溶液中各备种离子浓度由大到小的顺序为 。
(1)H2O2 HO2―+H+
(2)O2+2H2O+4e―→4OH―
(3)0.5mol
(4)2A1+2OH―+6H2O=2[A1(OH)4]―+3H2↑
(5)10―10mol?L―1 c(NO3―)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH―)
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