题目内容

现有aA、bB、­cC、dD、eE、fF六种短周期元素,原子序数依次增大,A、B、C、D都是生命不可缺少的重要元素。已知它们原子序数存在如下关系:a+b=c, a+c=d, b+c=f;元素A、B、C和D都能形成原子个数比为1:1和1:2的化合物;元素E的原子是短周期主族元素中原子半径最大的原子。其中由A、B、D三元素组成的化合物甲,其化学式灾BA4D;由D、E两元素形成原子个数比为1:1化合物乙;C的气态氢化物和最高价氧化物的水化物分别为丙和丁。请根据要求回答下列问题:

(1)经测定,A2D2的水溶液呈弱酸性。请写出第一步的电离方程式             

(2)用甲和单质D2可设计成燃料电池,若电解质溶液为浓KOH溶液,则正极的电极反应式为             

(3)3.9g乙与足量的水反应,电子转移的物质的量是             

(4)单质F与E的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式是             

(5)常温下向25mL 0.1mol?L―1丙溶液中逐滴滴加0.1mol?L―1丁溶液,滴加过程中混合溶液pH的变化曲线如下图所示:

①图中m点由水电离也的OH的物质的量浓度为             

②p点时,丙溶液和丁溶液恰好完全反应,则p点溶液中各备种离子浓度由大到小的顺序为             

(1)H2O2    HO2+H+

(2)O2+2H2O+4e→4OH

(3)0.5mol

(4)2A1+2OH+6H2O=2[A1(OH)4]+3H2

(5)10―10mol?L―1     c(NO3)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH

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