题目内容
某校化学课外活动小组的同学对BF3的结构和性质进行了一定的研究。（1）通过测定发现BF3中，B—F键键长、键能、键角均分别相等，属于非极性分子，试用杂化轨道理论解释BF3的构型及成键情况。
（2）把BF3和乙醚放在一起，一段时间后分离出一种新物质，经测定该物质中B—F键键长从130 pm增加到141 pm，且相对分子质量比BF3大46，试说明所形成新化合物的成键情况。BF3的分子结构发生了什么变化？
解析：B原子有三个电子，发生sp2杂化，与三个F原子结合，故BF3是平面三角形结构，BF3分子中的B原子还有一个空轨道，乙醚分子中的O原子有孤对电子，可以形成一个配位键。
答案：（1）B为sp2杂化，是平面三角形非极性分子，同时B还有一个垂直的2p轨道，没有电子，与三个F的2p轨道上的各两个电子形成
键。（2）B由sp2杂化变为sp3杂化。因B有空轨道，而乙醚分子中O原子有孤对电子，两者结合形成配位键，破坏了原来的大π键。由sp2杂化变为sp3杂化，键长也增大了。
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