在除杂质的实验操作中.为了将溶液中的杂质完全去除.通常需加入过量的除杂质试剂．某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4.MgCl2.设计了下列实验步骤:试简要说明:(1)加入过量BaCl2的溶液的原因使硫酸根离子完全沉淀而除去使硫酸根离子完全沉淀而除去．(2)判断BaCl2已过量的方法是取少量上层清液加入到试管中.向其中滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂．某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na₂SO₄、MgCl₂，设计了下列实验步骤：

试简要说明：
（1）加入过量BaCl₂的溶液的原因

使硫酸根离子完全沉淀而除去

．
（2）判断BaCl₂已过量的方法是

取少量上层清液加入到试管中，向其中滴加稀硫酸，如果产生白色沉淀，证明氯化钡过量

（3）加入过量Na₂CO₃的溶液的原因

使钡离子完全沉淀而除去

．
（4）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是

除去过量的氢氧根和碳酸根，得到氯化钠溶液

；写出这时反应的化学方程式

HCl+NaOH=NaCl+H₂O，2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．

分析：（1）在粗盐提纯时，加入氯化钡的目的是除去硫酸根离子；
（2）氯化钡过量时，加入硫酸会产生白色沉淀；
（3）粗盐溶液中的钙离子可以加碳酸钠来去除；
（4）滴加稀盐酸可以除去过量的氢氧根和碳酸根，得到氯化钠溶液，根据反应的实质来回答．

解答：解：（1）在粗盐提纯时，加入过量的氯化钡的目的是除去硫酸根离子，并将之除尽，故答案为：使硫酸根离子完全沉淀而除去；
（2）氯化钡过量时，加入硫酸会产生白色沉淀，可以通过检验钡离子来确定氯化钡是否过量，故答案为：取少量上层清液加入到试管中，向其中滴加稀硫酸，如果产生白色沉淀，证明氯化钡过量；
（3）粗盐溶液中的钙离子可以加碳酸钠来去除，所以碳酸钠的作用是：使钡离子完全沉淀而除去，故答案为：使钡离子完全沉淀而除去；
（4）在粗盐提纯时，最后一步加盐酸，滴加稀盐酸可以除去过量的氢氧根和碳酸根，发生的反应有：
HCl+NaOH=NaCl+H₂O，2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑，最后得到氯化钠溶液，
故答案为：除去过量的氢氧根和碳酸根，得到氯化钠溶液；HCl+NaOH=NaCl+H₂O，2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

点评：本题考查学生有关粗盐的提纯知识可以根据所学知识进行回答，难度不大．

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试简要说明（1）加入过量BaCl₂的溶液的原因

使SO₄^2-完全沉淀而除去

．
（2）加入过量Na₂CO₃的溶液的原因

使Ba²⁺完全沉淀而除去

．
（3）滴加稀盐酸直至过量的目的是

除去过量的OH^-、CO₃^2-，得到NaCl溶液

．

（6分）在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂。某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na₂SO₄、MgCl₂，设计了下列实验步骤：

试简要说明（1）加入过量BaCl₂的溶液的原因_______             。
（2）加入过量Na₂CO₃的溶液的原因______    ___        _  _。
（3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是____      ___      __。