(1)写出下列元素的名称：B：_____________，C：_____________，D：_____________。

(2)写出乙的电子式：___________，丁属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，丙的空间构型为___________。

(3)向20mL 0.1 mol·L^-1丙的水溶液中加入等体积的pH=1的H₂SO₄，则所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为___________，n()+n(H⁺)-n(OH^-)=___________mol。

(4)戊是结晶水合物，由五种元素组成(其中四种为A、C、D、E)，常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理___________。在戊的水溶液中逐渐滴入稀Ba(OH)₂溶液直至过量。下列表示加入Ba(OH)₂溶液的体积(X)与溶液中沉淀的物质的量(Y)的关系示意图中，正确的是___________。

已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。B、E两元素组成化合物B₂E的晶体为离子晶体。C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能(kJ/mol)分别为：578、1817、2745、ll575；C与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q。

（1）Ｂ的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为          ；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是             。F元素原子的核外电子排布式是                    ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为           .

（2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由                    。

（3）A、Ｇ形成某种化合物的晶胞结构如图所示。若阿伏伽德罗常数为N_A，该化合物晶体的密度为 a g/cm³，其晶胞的边长为           cm。

(4)在1.0l×10⁵ Pa、t₁℃时，气体摩尔体积为53.4 L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的组成为(写化学式)               。