题目内容
已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体．C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为：578、1817、2745、ll575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．（1）B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为
（2）试比较B、D分别与E形成的化合物的熔点高低并说明理由
（3）A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示．若阿伏伽德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为 a g/cm3，其晶胞的边长为
（4）在1.0l×105 Pa、t1℃时，气体摩尔体积为53.4L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的组成为（写化学式）
分析：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素，A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的，则A为第VA族元素，同一主族元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以A为N元素；
D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子，E的原子序数大于D，所以D为Si元素、E为S元素；
B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体，说明B为活泼金属，B的原子序数大于A，所以B为Na元素；
C、F的原子均有三个能层，为第三周期元素，E的原子序数小于F，C原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为：578、1817、2745、ll575，则E为Al元素，C为Mg元素；
G原子核外最外层电子数与B相同，G最外层电子数是1，其余各层均充满，则G元素的核电荷数=2+8+18+1=29，为Cu元素；
F位于第三周期且能和C形成化合物，则F为Cl元素，C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q，结合物质的结构来分析解答．
D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子，E的原子序数大于D，所以D为Si元素、E为S元素；
B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体，说明B为活泼金属，B的原子序数大于A，所以B为Na元素；
C、F的原子均有三个能层，为第三周期元素，E的原子序数小于F，C原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为：578、1817、2745、ll575，则E为Al元素，C为Mg元素；
G原子核外最外层电子数与B相同，G最外层电子数是1，其余各层均充满，则G元素的核电荷数=2+8+18+1=29，为Cu元素；
F位于第三周期且能和C形成化合物，则F为Cl元素，C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q，结合物质的结构来分析解答．
解答：解：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素，A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的，则A为第VA族元素，同一主族元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以A为N元素；
D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子，E的原子序数大于D，所以D为Si元素、E为S元素；
B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体，说明B为活泼金属，B的原子序数大于A，所以B为Na元素；
C、F的原子均有三个能层，为第三周期元素，E的原子序数小于F，C原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为：578、1817、2745、ll575，则E为Al元素，C为Mg元素；
G原子核外最外层电子数与B相同，G最外层电子数是1，其余各层均充满，则G元素的核电荷数=2+8+18+1=29，为Cu元素；
F位于第三周期且能和C形成化合物，则F为Cl元素，C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q，
（1）Na的单质晶体为体心立方堆积模型，8个顶点上各有一个原子，体心上含有一个原子，所以其配位数为8；
E元素的最高价氧化物为SO3，三氧化硫分子中价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以三氧化硫分子的立体构型是平面三角形；
F是Cl元素，原子核外有17个电子，根据构造原理知，F元素原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p5；
G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子为铜氨络离子，铜氨络离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+，
故答案为：8；平面三角形；1s22s22p63s23p5；[Cu（NH3）4]2+；
（2）B和E形成的化合物是氯化钠，D和E形成的化合物是四氯化硅，氯化钠为离子晶体，四氯化硅为分子晶体，一般来说，离子晶体的熔点大于分子晶体，所以氯化钠的熔点高于四氯化硅，
故答案为：NaCl的熔点高于SiCl4，因为NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体；
（3）A为N元素，G为Cu元素，该晶胞中，Cu原子个数=12×
=3，N原子个数=8×
=1，该晶胞的化学式为
Cu3N，该晶胞的边长=
=
cm=
cm，
故答案为：
；
（4）在1.0l×105 Pa、t1℃时，气体摩尔体积为53.4L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的组成为（写化学式）．
（4）ρ=
，所以M=ρVm=5.00g/L×53.4L/mol=267g/mol，AlCl3的摩尔质量为133.5g/mol，Q的摩尔质量是氯化铝的2倍，所以Q分子中含有2个铝原子和6个氯原子，其化学式为Al2Cl6，
故答案为：Al2Cl6．
D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子，E的原子序数大于D，所以D为Si元素、E为S元素；
B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体，说明B为活泼金属，B的原子序数大于A，所以B为Na元素；
C、F的原子均有三个能层，为第三周期元素，E的原子序数小于F，C原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为：578、1817、2745、ll575，则E为Al元素，C为Mg元素；
G原子核外最外层电子数与B相同，G最外层电子数是1，其余各层均充满，则G元素的核电荷数=2+8+18+1=29，为Cu元素；
F位于第三周期且能和C形成化合物，则F为Cl元素，C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q，
（1）Na的单质晶体为体心立方堆积模型，8个顶点上各有一个原子，体心上含有一个原子，所以其配位数为8；
E元素的最高价氧化物为SO3，三氧化硫分子中价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以三氧化硫分子的立体构型是平面三角形；
F是Cl元素，原子核外有17个电子，根据构造原理知，F元素原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p5；
G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子为铜氨络离子，铜氨络离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+，
故答案为：8；平面三角形；1s22s22p63s23p5；[Cu（NH3）4]2+；
（2）B和E形成的化合物是氯化钠，D和E形成的化合物是四氯化硅，氯化钠为离子晶体，四氯化硅为分子晶体，一般来说，离子晶体的熔点大于分子晶体，所以氯化钠的熔点高于四氯化硅，
故答案为：NaCl的熔点高于SiCl4，因为NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体；
（3）A为N元素，G为Cu元素，该晶胞中，Cu原子个数=12×
| 1 |
| 4 |
| 1 |
| 8 |
Cu3N，该晶胞的边长=
| 3 |
| ||
| 3 |
| ||||
| 3 |
| ||
故答案为：
| 3 |
| ||
（4）在1.0l×105 Pa、t1℃时，气体摩尔体积为53.4L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的组成为（写化学式）．
（4）ρ=
| M |
| Vm |
故答案为：Al2Cl6．
点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，涉及晶胞的计算、化学式的确定、原子核外电子排布式的书写等知识点，正确推断元素是解本题关键，再结合题给信息进行分析解答，难点的晶胞的计算，根据密度公式解答即可，难度中等．
练习册系列答案
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