摘要：比较下列性质 ①Br与S 非金属性 ②Be与Mg 金属性 ③Mg(OH)2与Al(OH)3 碱性 ④H2S与HI 还原性 ⑤H3PO4与H2SO4 酸性
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_151311[举报]
（1）下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中．
①ⅡA族元素的最外层电子数
③O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径
⑤第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径
（2）比较下列性质（用“＞”、“=”、“＜”填空）
①氧化性 Cl2
④稳定性 H2S
（3）元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化．
查看习题详情和答案>>
①ⅡA族元素的最外层电子数
a
a
②ⅦA族元素氢化物的沸点c
c
③O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径
b
b
④第三周期元素的最高化合价e
e
⑤第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径
b
b
（2）比较下列性质（用“＞”、“=”、“＜”填空）
①氧化性 Cl2
＞
＞
Br2 ②酸性 H3PO4＜
＜
H2SO4 ③碱性 Mg（OH）2＞
＞
Al（OH）3④稳定性 H2S
＜
＜
H2O ⑤还原性H2S＞
＞
HCl（3）元素性质呈周期性变化的决定因素是
C
C
．A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化．
比较下列性质（用“＞”、“＜”填空）
①非金属性 Br
④稳定性 H2S
查看习题详情和答案>>
①非金属性 Br
＞
＞
I ②金属性 Be＜
＜
Mg ③碱性 Mg（OH）2＞
＞
Al（OH）3④稳定性 H2S
＜
＜
H2O ⑤酸性 H3PO4＜
＜
H2SO4．(12分) (1)下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中。
 |
① ⅡA族元素的最外层电子数（ ） ② ⅦA族元素氢化物的沸点（ ）
③ O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径（ ） ④第三周期元素的最高化合价（ ）
⑤ 第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径（ ）
(2) 比较下列性质（用“＞”、“＝”、“＜”填空）
① 氧化性 Cl2 Br2 ② 酸性 H3PO4 H2SO4 ③ 碱性 Mg(OH)2 Al(OH)3
④ 稳定性 H2S H2O ⑤ 还原性H2S HCl
(3) 元素性质呈周期性变化的决定因素是 。
A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化
查看习题详情和答案>>