Question

比较下列性质（用“＞”、“＜”填空）
①非金属性 Br

＞

I         ②金属性 Be

＜

Mg   ③碱性 Mg（OH）₂

＞

Al（OH）₃
④稳定性 H₂S

＜

 H₂O      ⑤酸性 H₃PO₄

＜

 H₂SO₄．

Answer 1

分析：根据元素周期表中，同一周期元素从左到右非金属逐渐增强，氢化物稳定性逐渐增强，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同一主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，金属逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，以此判断对应的单质、化合物的性质的递变规律．

解答：解：①同一主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以非金属性：Br＞I，故答案为：＞；
②同一主族元素从上到下金属逐渐增强，所以金属性：Mg＞Be，故答案为：＜；
③同一周期元素从左到右最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性 Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故答案为：＞；
④同一主族元素从上到下氢化物稳定性逐渐减弱，所以稳定性 H₂S＜H₂O，故答案为：＜；      
⑤同一周期元素从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄，故答案为：＜．

点评：本题考查元素周期律的递变性，可以根据所学知识进行回答，难度不大．