Question

下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

族 周期								0
1	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②
3	③		④	⑤	⑥	⑦	⑧

请按要求回答下列问题．
（1）元素⑥的氢化物的电子式是

．
（2）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是（填元素符号）

Cl

．
（3）这六种元素中，属于两性氧化物的是（填化学式）

Al（OH）₃

．⑤⑥⑦⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性强弱顺序为

HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

．
（4）写出实验室制取元素②的氢化物的化学方程式

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△  .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（5）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，反应后向溶液中再加入元素④的单质，此时发生反应的离子方程式为

2A1+2OH^-+2H₂O=2A1O₂^-+3H₂↑

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为C元素、②为N元素、③为Na元素、④为Al元素、⑤为Si元素、⑥为P元素、⑦为S元素、⑧为Cl元素，
（1）PH₃中P原子与H原子之间形成1对共用电子对；
（2）同周期自左而右原子半径减小；
（3）Al（OH）₃是两性氢氧化物，同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；
（4）实验室利用氯化铵与氢氧化钙加热制备氨气；
（5）钠与水反应生成氢氧化钠，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为C元素、②为N元素、③为Na元素、④为Al元素、⑤为Si元素、⑥为P元素、⑦为S元素、⑧为Cl元素，
（1）PH₃中P原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故答案为：；
（2）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径最小的元素是Cl，故答案为：Cl；
（3）Al（OH）₃是两性氢氧化物，同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Si＜P＜S＜Cl，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，故酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，
故答案为：Al（OH）₃；HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃；
（4）实验室利用氯化铵与氢氧化钙加热制备氨气，反应方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△  .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△  .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（5）钠与水反应生成氢氧化钠，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为2A1+2OH^-+2H₂O=2A1O₂^-+3H₂↑，
故答案为：2A1+2OH^-+2H₂O=2A1O₂^-+3H₂↑．

点评：本题考查元素周期表、元素周期律、常用化学用语书写等，难度不大，注意整体把握周期表的结构与基础知识的掌握．