题目内容
下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题：
（1）元素①的气态氢化物的化学式是
（2）元素①，②的最高价氧化物的水化物的酸性强弱为
（3）元素⑤的原子结构示意图是
（4）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是（填元素符号）
（5）这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是（填化学式）
（6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为：
向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的离子方程式为：
| ⅠA | 0 | |||||||
| 1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
（1）元素①的气态氢化物的化学式是
CH4
CH4
元素②的单质电子式是（2）元素①，②的最高价氧化物的水化物的酸性强弱为
HNO3
HNO3
＞H2CO3
H2CO3
（填化学式）（3）元素⑤的原子结构示意图是
（4）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是（填元素符号）
Cl
Cl
（5）这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是（填化学式）
Al2O3
Al2O3
（6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的离子方程式为：
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
．分析：根据元素周期表知，①是C、②是N、③是Na、④是Al、⑤是S、⑥是Cl元素，
（1）元素①的气态氢化物是甲烷，元素②的单质是氮气；
（2）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（3）元素⑤是S元素，其原子核外有16个电子，有3个电子层，最外层有6个电子；
（4）同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；
（5）这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是氧化铝；
（6）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．
（1）元素①的气态氢化物是甲烷，元素②的单质是氮气；
（2）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（3）元素⑤是S元素，其原子核外有16个电子，有3个电子层，最外层有6个电子；
（4）同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；
（5）这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是氧化铝；
（6）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．
解答：解：根据元素周期表知，①是C、②是N、③是Na、④是Al、⑤是S、⑥是Cl元素，
（1）元素①的气态氢化物是甲烷，元素②的单质是氮气，氮气分子中氮原子间存在共价三键，所以其电子式为，
故答案为：CH4；；
（2）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强，N元素的非金属性大于C元素，所以硝酸的酸性大于碳酸，故答案为：＞；
（3）元素⑤是S元素，其原子核外有16个电子，有3个电子层，最外层有6个电子，所以其原子结构示意图为：，故答案为：；
（4）同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以第三周期中原子半径最小的元素是氯元素，故答案为：Cl；
（5）这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是氧化铝，其化学式为Al2O3，故答案为：Al2O3；
（6）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（1）元素①的气态氢化物是甲烷，元素②的单质是氮气，氮气分子中氮原子间存在共价三键，所以其电子式为
，故答案为：CH4；
； （2）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强，N元素的非金属性大于C元素，所以硝酸的酸性大于碳酸，故答案为：＞；
（3）元素⑤是S元素，其原子核外有16个电子，有3个电子层，最外层有6个电子，所以其原子结构示意图为：
，故答案为：；（4）同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以第三周期中原子半径最小的元素是氯元素，故答案为：Cl；
（5）这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是氧化铝，其化学式为Al2O3，故答案为：Al2O3；
（6）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
点评：本题考查了元素位置、结构和性质的关系，元素的判断较简单，偏铝酸根离子的书写易出错，注意氮气电子式中含有3个共用电子对，且每个氮原子含有一个孤电子对．
练习册系列答案
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