摘要：24．现有短周期元素A.B.C.D.已知常温下A的单质是有色的双原子分子且为气体,B元素原子核外电子排布比A原子少一个电子层.且最高价氧化物对应水化物是强酸,C元素的原子失去2个电子后转化成为具有两个电子层的离子,D元素和A元素处在同一周期.0.2molD的单质和足量的稀盐酸反应.在标准状况下生成6.72升氢气.则A.B.C.D四种元素的元素符号是:A .B .C .D .
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现有短周期元素A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A是元素周期表中所有元素中原子半径最小的；B、C同周期且基态原子的最外层皆有2个未成对电子；D元素的简单离子是本周期元素的简单离子中半径最小的；E原子M层中p电子数比s电子数多2个．请按要求回答下列问题：
（1）B元素基态原子的电子排布式为
．
（2）写出两种由上述元素组成，含极性键的非极性分子的化学式
（3）写出D元素最高价氧化物水化物的电离方程式
（4）写出D、E形成的化合物与水反应的化学方程式
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（1）B元素基态原子的电子排布式为
1s22s22p2
1s22s22p2
，A和C组成的含有非极性键的化合物的电子式为（2）写出两种由上述元素组成，含极性键的非极性分子的化学式
CO2、CS2、CH4、C2H2、C6H6等
CO2、CS2、CH4、C2H2、C6H6等
（3）写出D元素最高价氧化物水化物的电离方程式
AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3+3OH-
AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3+3OH-
．（4）写出D、E形成的化合物与水反应的化学方程式
Al2S3+6H2O=2 Al（OH）3↓+3H2S↑
Al2S3+6H2O=2 Al（OH）3↓+3H2S↑
．现有短周期元素A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A是元素周期表中所有元素中原子半径最小的；B、C同周期且基态原子的最外层皆有2个未成对电子；D元素的简单离子是本周期元素的简单离子中半径最小的；E原子M层中p电子数比s电子数多2个。请按要求回答下列问题
（1）A和C组成的含有非极性键化合物的电子式为__________________。
（2）写出一种由上述元素组成，含极性键的非极性分子的化学式_______________
（3）写出E元素最高价氧化物对应水化物的化学式 ____________。
（4）写出D元素最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________。
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（1）A和C组成的含有非极性键化合物的电子式为__________________。
（2）写出一种由上述元素组成，含极性键的非极性分子的化学式_______________
（3）写出E元素最高价氧化物对应水化物的化学式 ____________。
（4）写出D元素最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________。
现有短周期元素A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A是元素周期表中所有元素中原子半径最小的；B、C同周期且基态原子的最外层皆有2个未成对电子；D元素的简单离子是本周期元素的简单离子中半径最小的；E原子M层中p电子数比s电子数多2个．请按要求回答下列问题：
（1）B元素基态原子的电子排布式为 ，A和C组成的含有非极性键的化合物的电子式为 ．
（2）写出两种由上述元素组成，含极性键的非极性分子的化学式
（3）写出D元素最高价氧化物水化物的电离方程式 ．
（4）写出D、E形成的化合物与水反应的化学方程式 ． 查看习题详情和答案>>
（1）B元素基态原子的电子排布式为 ，A和C组成的含有非极性键的化合物的电子式为 ．
（2）写出两种由上述元素组成，含极性键的非极性分子的化学式
（3）写出D元素最高价氧化物水化物的电离方程式 ．
（4）写出D、E形成的化合物与水反应的化学方程式 ． 查看习题详情和答案>>
短周期元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大。其中A、C与B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍。这四种元素的单质中有两种气体、两种固体。
（1）D元素在周期表中的位置是_______________周期_____________族。?
（2）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互反应逸出气体的离子方程式。
（3）用A元素的单质和B元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液中，两极均有特制的气体透过性隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质，则通入A单质的一极的电极反应方程式是________________。
（4）A、C组成的化合物，常作为野外考察的取氢（H2）剂。试写出该化合物的电子式_________；该化合物中加入适量的水，即可生成氢气。经研究发现，该化合物若加入某些单质（如：Si、Al），再加水，则可以产生更多的氢气。现取2 mol 该化合物，加入适量的单质硅再加入足量的水恰好反应，产生氢气________________mol 。
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短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大．已知：①A与E同主族，E的单质与D2反应可生成E2D和E2D2两种固体；②F的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体；③CA4++DA-=CA3↑+A2D，各种反应和生成物的电子数都与E+相等．请回答下列问题：（1）BD2的结构式为
O=C=O
O=C=O
，F的离子结构示意图为
三角锥型
三角锥型
．（2）废旧印刷电路板上含有铜，以往回收的方法是将其灼烧使用铜转化为氧化铜，再用稀硫酸来溶解．现改用A2D2和稀硫酸浸泡即达目的，又保护了环境，其反应的化学方程式为
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
；（3）在火箭推进器中装有强还原剂C2A4和强氧化剂A2D2，已知0.5mol液态C2A4和足量液态A2D2反应，生成一种无色无味无毒的气体和水蒸气，放出320kJ热量，写出该反应的热化学方程式
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-640kJ?mol-1
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-640kJ?mol-1
．（4）离子化合物CA5的电子式为
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