Question

现有短周期元素A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A是元素周期表中所有元素中原子半径最小的；B、C同周期且基态原子的最外层皆有2个未成对电子；D元素的简单离子是本周期元素的简单离子中半径最小的；E原子M层中p电子数比s电子数多2个．请按要求回答下列问题：
（1）B元素基态原子的电子排布式为    ，A和C组成的含有非极性键的化合物的电子式为    ．
（2）写出两种由上述元素组成，含极性键的非极性分子的化学式   
（3）写出D元素最高价氧化物水化物的电离方程式    ．
（4）写出D、E形成的化合物与水反应的化学方程式    ．

Answer 1

【答案】分析：现有短周期元素A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A是元素周期表中所有元素中原子半径最小的，则A为氢元素；E原子M层中p电子数比s电子数多2个，E原子外围电子排布为3s²3p⁴，则E为硫元素；B、C同周期且基态原子的最外层皆有2个未成对电子，外围电子排布为ns²np²、ns²np⁴，由于E为硫元素，故B、C处于第二周期，则B为碳元素、C为氧元素；D元素的简单离子是本周期元素的简单离子中半径最小的，且原子序数大于氧元素，则D处于第三周期，故D为Al元素，据此解答．
解答：解：现有短周期元素A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A是元素周期表中所有元素中原子半径最小的，则A为氢元素；E原子M层中p电子数比s电子数多2个，E原子外围电子排布为3s²3p⁴，则E为硫元素；B、C同周期且基态原子的最外层皆有2个未成对电子，外围电子排布为ns²np²、ns²np⁴，由于E为硫元素，故B、C处于第二周期，则B为碳元素、C为氧元素；D元素的简单离子是本周期元素的简单离子中半径最小的，且原子序数大于氧元素，则D处于第三周期，故D为Al元素，
（1）B为碳元素，基态原子的电子排布式为1s²2s²2p²；
H和O组成的含有非极性键的化合物为H₂O₂，的电子式为，
故答案为：1s²2s²2p²；；
（2）由上述元素组成，含极性键的非极性分子的化学式有：CO₂、CS₂、CH₄、C₂H₂、C₆H₆等，
故答案为：CO₂、CS₂、CH₄、C₂H₂、C₆H₆等；
（3）氢氧化铝的电离方程式为：AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺3OH^-，
故答案为：AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺3OH^-；
（4）Al、S形成的化合物为Al₂S₃，在水中发生双水解反应生成氢氧化铝与硫化氢，与水反应的化学方程式为：Al₂S₃+6H₂O=2 Al（OH）₃↓+3H₂S↑，
故答案为：Al₂S₃+6H₂O=2 Al（OH）₃↓+3H₂S↑．
点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语等，难度中等，推断元素是解题关键，注意基础知识的理解掌握．