题目内容
短周期元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大。其中A、C与B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍。这四种元素的单质中有两种气体、两种固体。（1）D元素在周期表中的位置是_______________周期_____________族。?
（2）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互反应逸出气体的离子方程式。
（3）用A元素的单质和B元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液中，两极均有特制的气体透过性隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质，则通入A单质的一极的电极反应方程式是________________。
（4）A、C组成的化合物，常作为野外考察的取氢（H2）剂。试写出该化合物的电子式_________；该化合物中加入适量的水，即可生成氢气。经研究发现，该化合物若加入某些单质（如：Si、Al），再加水，则可以产生更多的氢气。现取2 mol 该化合物，加入适量的单质硅再加入足量的水恰好反应，产生氢气________________mol 。
（1）第3 ⅥA?
（2）
+H +══SO2↑+H2O
（3）H2+2OH --2e -══2H2O
（4）Na +［H∶］-
解析：由题意知四种元素位置应为
，由质子数之和为2倍可推知A为H，B为O，C为Na，D为S，逸出气体只能为SO2。?
（3）为氢氧燃料电池中H2反应，H2+2OH --2e -══2H2O?
（4)为NaH，其中H为阴离子［∶H］-。
（5）NaH+H2O ══ NaOH + H2↑?
2 mol 2 mol 2 mol?
Si+ 2NaOH+H2O══Na2SiO3+2H2↑?
2 mol 2 mol
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