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①A的核电荷数小于10，可形成气态氢化物，该物质在常温下为液体，
② A和C两种元素可形成化合物C2A3，该化合物既溶于强酸，有溶于强碱；
③B的正价离子B+与C3+具有相同的电子层结构；
④ B和E可形成化合物BE；
⑤BE溶液中通入Cl2后，加淀粉变蓝色；
⑥在周期表中，D处于B的下一个周期，在理论上D单质与冷水反应放出氢气，且D单质与生成的氢气物质的量之比为2：1。
(1) 写出下列元素的名称：A _____________； E______________ 。
(2) 写出下列元素的原子序数：B__________ ； D_____________ ；
(3) 写出⑤中发生的反应的化学方程式：_____________________________
(4)C2A3与NaOH溶液反应的离子方程式为： _____________________________
(5) 请设计实验比较B、D的金属性强弱。
现有A、B、C、D、E五种主族元素，其中A、C、D、E为短同期元素，A的最高价氧化物中含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是第四周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物 ，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子； 1.8gC与足量的稀H2SO4反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子.则：
(1)A、B的元素符号分别为：A ，B
(2)五种元素中，单质还原性最强的是 ，简单离子还原性最强的是 .
(3五种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 .
(4)D单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 .
查看习题详情和答案>>现有A、B、C、D、E五种主族元素，它们的核电荷数依次增大．①A的核电荷数小于10，可形成气态氢化物，该物质在常温下为液体，②A和C两种元素可形成化合物C2A3，该化合物既溶于强酸，又溶于强碱；③B的阳离子B+与C3+具有相同的电子层结构；④B和E可形成化合物BE；⑤BE溶液中通入Cl2后，加淀粉变蓝色；⑥在周期表中，D处于C的下一个周期，在理论上D单质与冷水剧烈反应放出氢气，且D单质与生成的氢气物质的量之比为2∶1．
(1)写出下列元素的名称：A________；E________．
(2)写出A与氢元素形成的两种化合物的电子式：________；________；
(3)用电子式表示B，2A的形成过程：________；
(4)写出⑤中发生的反应的离子方程式：________；
(5)C2A3与NaOH溶液反应的化学方程式为：________；
(6)E在元素周期表中的位置________；下列对E的性质的叙述正确的是________；
A．最高化合价为：＋6价；
B．其气态氢化物比HF稳定；
C．其最高价氧化物对应的水化物呈碱性；
D．E在化学反应中可以获得一个电子达到稳定结构．
(7)请设计实验比较B、C的金属性强弱：
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气．
试回答：
（1）写出元素C、E的名称：C
（2）画出A的原子结构示意图
（3）写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
（4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱（用离子符号表示）：离子半径：
（5）写出E与冷水反应的化学方程式：
（1）B的简单阴离子的结构示意图
（2）A、D、E三种元素组成的化合物电子式为：
（3）①C、D、E对应的简单离子的半径由大到小为
（4）A、C、E三种元素能形成多种18电子分子，写出其中两种所能发生的反应方程式
（5）标况下，1gD单质在C单质中完全燃烧可放出QKJ热量．则此反应的热化学方程式为