Question

现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C⁺离子比B³⁺离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气．
试回答：
（1）写出元素C、E的名称：C

钾

；E

铯

．
（2）画出A的原子结构示意图

，B的离子结构示意图

，D的单质分子的电子式

．
（3）写出B₂A₃分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O

；

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．
（4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱（用离子符号表示）：离子半径：

Cs⁺＞K⁺＞Al³⁺

；氧化性：

Al³⁺＞K⁺＞Cs⁺

．
（5）写出E与冷水反应的化学方程式：

2Cs+2H₂O=2CsOH+H₂↑

．

Answer 1

分析：现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体，则A为氧元素；
②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱，则B为铝元素；
③B为铝元素，C⁺离子比B³⁺离子多8个电子，则C为钾元素；
④C与D元素可以形成化合物CD，⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色，则D为碘元素；
⑥C为钾元素，E、C同主族，且E比C多两个电子层，则E为Cs元素．

解答：解：现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体，则A为氧元素；
②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱，则B为铝元素；
③B为铝元素，C⁺离子比B³⁺离子多8个电子，则C为钾元素；
④C与D元素可以形成化合物CD，⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色，则D为碘元素；
⑥C为钾元素，E、C同主族，且E比C多两个电子层，则E为Cs元素．
（1）由上述分析可知，C是钾元素，E是铯元素，故答案为：钾；铯；
（2）A为氧元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，对应的原子结构示意图为，B是铝元素，铝离子有2个电子层，核内质子数为13，最外层有8个电子，铝离子结构示意图；D为碘元素，D的单质分子的电子式为 ，
故答案为：；；；  
（3）Al₂O₃为两性氧化物，既可与酸反应，也可与碱反应，反应的离子方程式分别为Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O、Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）B是铝元素，C为钾元素，D是铯元素，位于不同周期，离子的电子层数越多，半径越大，则有Cs⁺＞K⁺＞Al³⁺；金属性Al＜K＜Cs，所以B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性Al³⁺＞K⁺＞Cs⁺，
故答案为：Cs⁺＞K⁺＞Al³⁺；Al³⁺＞K⁺＞Cs⁺；
（5）Cs与水反应类似于钠与水的反应，方程式为2Cs+2H₂O=2CsOH+H₂↑，故答案为：2Cs+2H₂O=2CsOH+H₂↑．

点评：本题以元素推断为载体，考查原子结构示意图、电子式、离子方程式、氧化性强弱比较，难度不大，推断元素是关键，注意基础知识的掌握．