下面涉及的是工业生产硝酸铵的过程。

（1）写出NO₂和水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。                                                                。

（2）已知：

4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）   △H= 一1266．8kJ／mol

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）        △H= +180．5 kJ／mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：                           ，

氨催化氧化生成NO反应的化学平衡常数表达式K=                    。

（3）已知：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）    △H=-92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有        。（填字母）

A．升高温度            B．使用催化剂

C．及时移出氨          D．循环利用和不断补充氮气

（4）在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17．6％，此时H₂的转化率为            。

（5）许多有机物在特定的装置内进行氧化的同时还可产生电能，这种装置即为燃料电池。  

例如，乙烯被氧化生成乙醛的化学反应：2CH₂=CH₂ + O₂ →2CH₃CHO可设计成燃料电池：

  正极为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O       负极为：                                   

电池工作时，负极附近溶液的pH             （填“升高”、“降低”或“不变”）。

研究烟气的脱硫（除SO₂）和脱硝（除NO_x）具有重要意义，请回答下列问题．
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是______；
（2）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中SO₂，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应，得到一种复合肥（含有两种或以上营养元素），该复合肥料可能的化学式______（只写一种）；
（3）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NO_x），可利用甲烷和NO_x在一定条件下反应消除其污染，写出CH₄与NO₂反应的化学方程式______；
（4）脱硝反应2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）=2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0，在低温恒容的密闭容器中进行并达平衡，下列说法正确的是______；（填序号）
A．降低温度平衡常数变大
B．充入NH₃，NO和NO₂转化率变大，平衡常数变大
C．使用催化剂，达平衡的时问缩短，△H变小
D．充入惰性气体，压强变大，平衡向左移动
（5）使用催化技术利用反应2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g），根据传感器在某温度下测得的数据绘制如图．
①前1S内的平均反应速率v（CO₂）=______．②该温度下的平衡常数K=______；
（6）目前科学家正研究以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理及脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图：为达脱硝最佳效果，你认为应选用的条件是______．

（12分）20 L恒容的密闭容器中，加入3 mol SO₃(g)和1 mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4 min时，氧气的浓度为0.06mol/L，当反应到8 min时，反应到达平衡。

(1)0 min～4min内生成O₂的平均速率：

v(O₂)＝____________mol/(L·min)。

(2)整个过程中，各物质的浓度与时间关系如下图所示，则该温度下的平衡常数K＝________________。

 (3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05 mol/L的是________，此时的平衡常数与(2)小题比较________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是________(填序号)。

①体系内压强不再改变      

②容器内气体的密度不再改变

③混合气体的平均相对分子质量不再改变   

④v_正(SO₃)＝2v_逆(O₂)

⑤n(SO₃)∶n(O₂)∶n(SO₂)＝2∶1∶2