题目内容
研究烟气的脱硫（除SO2）和脱硝（除NOx）具有重要意义，请回答下列问题．
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是______；
（2）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应，得到一种复合肥（含有两种或以上营养元素），该复合肥料可能的化学式______（只写一种）；
（3）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染，写出CH4与NO2反应的化学方程式______；
（4）脱硝反应2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）=2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在低温恒容的密闭容器中进行并达平衡，下列说法正确的是______；（填序号）
A．降低温度平衡常数变大
B．充入NH3，NO和NO2转化率变大，平衡常数变大
C．使用催化剂，达平衡的时问缩短，△H变小
D．充入惰性气体，压强变大，平衡向左移动
（5）使用催化技术利用反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），根据传感器在某温度下测得的数据绘制如图．
①前1S内的平均反应速率v（CO2）=______．②该温度下的平衡常数K=______；
（6）目前科学家正研究以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理及脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图：为达脱硝最佳效果，你认为应选用的条件是______．
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是______；
（2）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应，得到一种复合肥（含有两种或以上营养元素），该复合肥料可能的化学式______（只写一种）；
（3）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染，写出CH4与NO2反应的化学方程式______；
（4）脱硝反应2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）=2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在低温恒容的密闭容器中进行并达平衡，下列说法正确的是______；（填序号）
A．降低温度平衡常数变大
B．充入NH3，NO和NO2转化率变大，平衡常数变大
C．使用催化剂，达平衡的时问缩短，△H变小
D．充入惰性气体，压强变大，平衡向左移动
（5）使用催化技术利用反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），根据传感器在某温度下测得的数据绘制如图．
①前1S内的平均反应速率v（CO2）=______．②该温度下的平衡常数K=______；
（6）目前科学家正研究以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理及脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图：为达脱硝最佳效果，你认为应选用的条件是______．
（1）SO2和氮的氧化物（NOx）是引起酸雨的主要物质，所以烟气脱硫、脱硝的环境意义是防止酸雨、光化学烟雾的发生，故答案为：防止酸雨、光化学烟雾的发生；
（2）氨水呈碱性，二氧化硫是酸性氧化物，所以氨水吸收燃煤烟气中SO2，生成（NH4）2SO3 和NH4HSO3，（NH4）2SO3 和NH4HSO3与磷酸反应生成NH4H2PO4 或
（NH4）2HPO4 或（NH4）3PO4，故答案为：NH4H2PO4、（NH4）2HPO4、（NH4）3PO4；
（3）甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染，生成无毒物质N2和CO2、水，反应方程式为2NO2+CH4═N2+CO2+2H2O，
故答案为：2NO2+CH4═N2+CO2+2H2O；
（4）A．降低温度，平衡向放热方向移动，正反应放热，即向正反应方向移动，平衡常数变大，故A正确；
B．充入NH3，平衡向正反应方向移动，其它反应物NO和NO2转化率变大，平衡常数不变，故B错误；
C．使用催化剂，改变反应历程，加快反应达平衡的时问缩短，△H不变，故C错误；
D．恒容下，充入惰性气体，容器内总压强变大，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，故D错误；
故答案为：A；
（5）一氧化氮的反应速率为v（CO）=
=
=5.4×10-3mol/L．s，同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，
所以v（CO2）=v（CO）=5.4×10-3mol/L．s；
根据三段式解答，2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），
起始浓度（mol/L） 10×10-4 36×10-4 0 0
变化浓度（mol/L） 9×10-4 9×10-4 4.5×10-4 9×10-4
平衡浓度（mol/L）1×10-4 27×10-4 4.5×10-4 9×10-4
所以K=
=5×103（mol/L） -1
故答案为：5.4×10-3mol/L．s；5×103（mol/L） -1；
（6）满足脱硝率高，负载率低，适宜的温度，由图可知，适合条件为350℃、负载率3%．
故答案为：350℃、负载率3%．
（2）氨水呈碱性，二氧化硫是酸性氧化物，所以氨水吸收燃煤烟气中SO2，生成（NH4）2SO3 和NH4HSO3，（NH4）2SO3 和NH4HSO3与磷酸反应生成NH4H2PO4 或
（NH4）2HPO4 或（NH4）3PO4，故答案为：NH4H2PO4、（NH4）2HPO4、（NH4）3PO4；
（3）甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染，生成无毒物质N2和CO2、水，反应方程式为2NO2+CH4═N2+CO2+2H2O，
故答案为：2NO2+CH4═N2+CO2+2H2O；
（4）A．降低温度，平衡向放热方向移动，正反应放热，即向正反应方向移动，平衡常数变大，故A正确；
B．充入NH3，平衡向正反应方向移动，其它反应物NO和NO2转化率变大，平衡常数不变，故B错误；
C．使用催化剂，改变反应历程，加快反应达平衡的时问缩短，△H不变，故C错误；
D．恒容下，充入惰性气体，容器内总压强变大，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，故D错误；
故答案为：A；
（5）一氧化氮的反应速率为v（CO）=
| △c |
| △t |
| (36-30.6)×10-4mol/L |
| 1s |
所以v（CO2）=v（CO）=5.4×10-3mol/L．s；
根据三段式解答，2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），
起始浓度（mol/L） 10×10-4 36×10-4 0 0
变化浓度（mol/L） 9×10-4 9×10-4 4.5×10-4 9×10-4
平衡浓度（mol/L）1×10-4 27×10-4 4.5×10-4 9×10-4
所以K=
| (4.5×10-4)×(9×10-4)2 |
| (1×10-4)2×(27×10-4)2 |
故答案为：5.4×10-3mol/L．s；5×103（mol/L） -1；
（6）满足脱硝率高，负载率低，适宜的温度，由图可知，适合条件为350℃、负载率3%．
故答案为：350℃、负载率3%．
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