摘要：20．16.8gNaHCO3和7.8克Na2O2在密闭容器中灼烧.充分反应后.将密闭容器保持温度为500℃.最后容器内物质是( ) A．Na2CO3.Na2O.O2 B．Na2CO3.O2.H2O(g) C．Na2CO3.CO2.O2.H2O(g) D．NaHCO3.Na2CO3.O2
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NaHCO3受热分解产生Na2CO3、CO2和H2O
（1）写出该反应的化学方程式．
（2）当16.8gNaHCO3加热至质量不再变化时，试求生成Na2CO3的质量和所产生CO2在标准状况下的体积． ．
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（1）写出该反应的化学方程式．
（2）当16.8gNaHCO3加热至质量不再变化时，试求生成Na2CO3的质量和所产生CO2在标准状况下的体积．
加热16.8gNaHCO3至没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物质的质量和物质的量。
（1）加热NaHCO3时发生的化学反应:___________________________
（2）剩余的物质是 ，质量为 ，物质的量为 。（写出计算过程）
加热16.8gNaHCO3至没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物质的质量和物质的量。
（1）加热NaHCO3时发生的化学反应:___________________________
（2）剩余的物质是 ，质量为 ，物质的量为 。（写出计算过程）
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（2010?聊城模拟）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．已知：SO2+
| 1 |
| 2 |
（1）在T1温度时，该反应的平衡常数K=
| 10 |
| 3 |
＞
＞
逆反应速率（填“＜”、“＞”或“=”）．（2）在T2温度时，开始在100L的密闭容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，一定条件下当反应达到平衡时共放出热量196kJ．此时二氧化硫的转化率为
50%
50%
．（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2平衡浓度比原来减小的是
AC
AC
（填字母）．A．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO2
B．保持温度和容器内压强不变，充入2.0molSO2和5.0molO2
C．降低温度
D．在其他条件不变时，减小容器的容积
（4）有人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：
SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
．（5）由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，
c(C
| ||
c(S
|
40
40
．[已知该温度时，KSP(BaSO4)=1.3×10-10，KSP(BaCO3)=5.2×10-9]．下列说法正确的是（ ）
| A、16 O2和18O2互为同位素 | B、光照条件下新戊烷与Br2反应，其一溴代物只有一种 | C、C4H10 有三种同分异构体 | D、淀粉和纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体 |