摘要：1．Cl2(HCl)
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Cl2是一种常用的自来水消毒剂，高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．Ⅰ：如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
（1）写出A中发生的离子反应方程式：
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
| ||
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
| ||
（2）装置B中饱和食盐水的作用是
除去Cl2中的HCl
除去Cl2中的HCl
；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升
锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升
．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入
d
d
．| a | b | c | d | |
| Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
| Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
| Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
①该反应中的氧化剂是
Na2O2
Na2O2
，还原剂是Na2O2和FeSO4
Na2O2和FeSO4
，每生成1mol Na2FeO4转移5NA
5NA
个电子．②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用
高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降
高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降
，（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：
2Fe（OH）3+3C1O-+4OH-═2FeO42-+3C1-+5H2O
2Fe（OH）3+3C1O-+4OH-═2FeO42-+3C1-+5H2O
．
Cl2合成有机物时会产生副产物HCl.4HCl+O2| CuO/CuCl2 |
| 400℃ |
完成下列填空：
（1）该反应平衡常数的表达式K=
| c2(Cl2)×c2(H2O) |
| c4(HCl)×c(O2) |
| c2(Cl2)×c2(H2O) |
| c4(HCl)×c(O2) |
0.0625
0.0625
mol/L?min．（2）若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是
ac
ac
．a．v （HCl）=2v（Cl2）
b．4v正（HCl）=v逆（O2）
c．又加入1mol O2，达新平衡时，HCl的转化率增大
d．分离出H2O，达新平衡时，v正（HCl）增大
（3）如图是该反应两种投料比[n （HCl）：n （O2）分别为4：1和2：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．下列叙述正确的是
ad
ad
．a．该反应的正反应是放热反应
b．其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大
c．若平衡常数K值变大，达新平衡前v逆始终减小
d．若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动
（4）投料比为4：1、温度为40℃时，平衡混合物中Cl2的物质的量分数是
0.3529
0.3529
．
+H
O==2HNO
+NO
O
+2CO
==2Na
CO
+O
+2NaOH==2NaNO
+H
O
3KH2PO2+PH3
HClO+HCl，在化学反应中称之为歧化反应。试分析下列反应中，不属于歧化反应的是（）
+H
+NO
3KH2PO2+PH3