题目内容

Cl2和水所发生的反应：Cl2+H2O==HClO+HCl，在化学反应中称之为歧化反应。试分析下列反应中，不属于歧化反应的是

A.3NO+HO==2HNO+NO

B.2NaO+2CO==2NaCO+O

C.NO+NO+2NaOH==2NaNO+HO

D.P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3

C

解析：歧化反应的特点是：同一种元素中间价态低价态+高价态，而C选项是高价态+低价态中间价态，属于归中反应，故选C。

练习册系列答案
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设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
①常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含的电子数为10NA；
②12g金刚石中含有的C-C键数为2NA；
③由Zn、Cu和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.1g H2，则电路通过电子0.1NA；
④1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA；
⑤在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75NA；
⑥常温常压下，14g由乙烯和丙烯组成的混合气体所含的原子数为3NA；
⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为NA；
⑧1mol C10H22分子中共价键总数为31NA；
⑨在由氧元素和氟元素组成的化合物二氟化氧（OF2）中，氧呈+2价，氟显-1价，由此可推知氟的非金属性比氧强；
⑩2mol HF溶于水配成的溶液中含F-离子数为2NA．
（2009?大连模拟）我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．
（1）如图1，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法．
①图1中膜a应选择
阴离子交换膜
阴离子交换膜
膜；
②电渗析法还可以用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硫酸铜废液时（使用惰性电极）所发生的电极反应：阴极
2Cu2++4e-=2Cu
2Cu2++4e-=2Cu

阳极
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O

（2）海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg?L-1．其工业提取法有：
（I）空气吹出纯碱吸入法．该法是将氯气通入到含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴．该方法涉及的反应有：
①
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（写出化学反应的离子方程式）
②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑
③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
其中反应中③的氧化剂是
BrO3-
BrO3-
，还原剂是
Br-
Br-
．
（II）溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度不同的原理来进行的．实验室中萃取用到的主要玻璃仪器名称是
分液漏斗，烧杯
分液漏斗，烧杯
．下列可以用于从海水中萃取溴的试剂是
②
②
（填编号）．①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸．
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢-水双温交换法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO． 如图2为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线．写出100℃时所发生的反应的化学方程式
H2S+HDO=HDS+H2O
H2S+HDO=HDS+H2O
；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是
H2S
H2S
．
精英家教网某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe3+、Br2的氧化性哪个更强？
（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象是因为溶液中含
 
（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Fe3+＜Br2，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含
 
所致．
（3）设计实验并验证，丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂，设计了两种方案进行实验．通过观察实验现象，证明乙同学的观点是正确的．
供选用的试剂：a．酚酞试液　b．四氯化碳　c．无水酒精  d．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）
编号 选用试剂 实验现象
方案1
 
 
方案2
 
 
（4）结论
氧化性：Fe3+＜Br2．写出在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水的离子反应方程式
 
．
（5）结论应用
在2mol FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，当有33.6L Cl2（标准状况）与FeBr2溶液发生反应时，所发生的离子反应方程式为
 
．
（6）某同学用图所示的实验装置制取氧化剂Cl2并将其通入盐湖苦卤中．装置c在实验中的作用是
 
；若把上述装置中的a、c作为气体的发生、收集装置（a、c按图示从左至右直接相连），装置d可任意改进，则根据下列提供的药品，用这套装置可以制取的气体是
 
．（填序号）
A．制NH3：浓氨水和碱石灰
B．制SO2：Cu片和浓硫酸
C．制NO：Cu片和稀硝酸
D．制O2：MnO2和双氧水．
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
①常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含的电子数为10NA；
②12g金刚石中含有的C-C键数为2NA；
③由Zn、Cu和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.1g H2，则电路通过电子0.1NA；
④1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA；
⑤在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75NA；
⑥常温常压下，14g由乙烯和丙烯组成的混合气体所含的原子数为3NA；
⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为NA；
⑧1mol C10H22分子中共价键总数为31NA；
⑨在由氧元素和氟元素组成的化合物二氟化氧（OF2）中，氧呈+2价，氟显-1价，由此可推知氟的非金属性比氧强；
⑩2mol HF溶于水配成的溶液中含F-离子数为2NA．
A．②③⑥⑧⑨B．①②③⑤⑥⑧⑨⑩C．②③⑤⑥⑧⑨D．②③④⑤⑧⑨⑩
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
①常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含的电子数为10NA；
②12g金刚石中含有的C-C键数为2NA；
③由Zn、Cu和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.1g H2，则电路通过电子0.1NA；
④1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA；
⑤在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75NA；
⑥常温常压下，14g由乙烯和丙烯组成的混合气体所含的原子数为3NA；
⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为NA；
⑧1mol C10H22分子中共价键总数为31NA；
⑨在由氧元素和氟元素组成的化合物二氟化氧（OF2）中，氧呈+2价，氟显-1价，由此可推知氟的非金属性比氧强；
⑩2mol HF溶于水配成的溶液中含F-离子数为2NA．
A．②③⑥⑧⑨
B．①②③⑤⑥⑧⑨⑩
C．②③⑤⑥⑧⑨
D．②③④⑤⑧⑨⑩

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