摘要：原创在一定温度下.反应H2(g)+X2(g) HX(g)的平衡常数为10. 则反应2HX(g) H2(g)+X2 A 0.01 B 1 C 10 D 100
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（2013?烟台模拟）硫、氮、碘都是重要的非金属元素．
（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．该反应中还原剂是
（2）已知：2I（g）═I2（g）△H=-151 kJ?mol-1；2H（g）═H2（g）△H=-436 kJ?mol-1；HI（g）=H（g）+I（g）△H=+298 kJ?mol-1．相同条件下，H2与I2反应生成HI的热化学方程式为：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=
（3）将1molI2（g）和2molH2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）并达平衡．HI的体积分数φ（HI）随时间变化如图曲线II所示：
①达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为
②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条
件，在某一条件下φ（HI）的变化如曲线I所示，则该条件可能是
A．恒温条件下，缩小反应的容积 B．恒容条件下．加入适当催化剂
C．在恒容下，升高温度 D．在恒容下，充入N2使容器压强增大
③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1mol H2（g）和2mol Hl（g），发生反应达到平衡时，H2的体积分数为
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（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．该反应中还原剂是
H2S
H2S
．若反应过程中转移了0.3mol电子，则反应的HNO3的质量是6.3
6.3
g．（2）已知：2I（g）═I2（g）△H=-151 kJ?mol-1；2H（g）═H2（g）△H=-436 kJ?mol-1；HI（g）=H（g）+I（g）△H=+298 kJ?mol-1．相同条件下，H2与I2反应生成HI的热化学方程式为：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=
-9
-9
kJ?mol-1．（3）将1molI2（g）和2molH2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）并达平衡．HI的体积分数φ（HI）随时间变化如图曲线II所示：
①达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为
0.05
0.05
mol?L-1．②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条
件，在某一条件下φ（HI）的变化如曲线I所示，则该条件可能是
AB
AB
（填编号），在这种条件下平衡常数K值不变
不变
（填“增大”、“变小”或“不变’，）．A．恒温条件下，缩小反应的容积 B．恒容条件下．加入适当催化剂
C．在恒容下，升高温度 D．在恒容下，充入N2使容器压强增大
③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1mol H2（g）和2mol Hl（g），发生反应达到平衡时，H2的体积分数为
37%
37%
．下列有关说法正确的是（ ）
| A、金属制品电镀时，以待镀制品为阳极，镀层金属为阴极 | B、某反应的△H＜0、△S＜0，则该反应在低温下一定不能自发进行 | C、在一定温度下，反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的△H＞0、△S＜0 | D、常温下，0.1 mol?L-1醋酸溶液加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，溶液的pH增大 |
将1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，C的体积分数随时间变化如图l中曲线a所示 下列说法正确的是（ ）
| A、此反应过程中的能量变化可用上图II表示 | B、此温度下，该反应的平衡常数的值为1 | C、该反应4s内平均速率v（A）=0.125mol?L-1?s-1 | D、若在恒温加大反应容器的容积条件下，该反应将按b曲线进行 |
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
Si3N4（s）+6CO（g）△H＜0
（1）该反应的平衡常数表达式为K=
（2）上述反应的熵变△S
（3）在一定温度下上述反应达到平衡的标志是
A．单位时间生成2摩尔Si3N4的同时生成1摩尔的N2
B．容器内c（N2）：c（CO）=1：3
C．容器内的气体中，CO的百分含量保持不变
D．单位时间消耗1摩尔SiO2的同时生成2摩尔的C
（4）达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图：
若不改变N2、CO的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是
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3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
| 高温 |
（1）该反应的平衡常数表达式为K=
=
| c6(CO) |
| c2(N2) |
=
；升高温度，其平衡常数值| c6(CO) |
| c2(N2) |
减小
减小
（选填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）上述反应的熵变△S
＞
＞
0（选填“＞、＜或=”）．（3）在一定温度下上述反应达到平衡的标志是
CD
CD
（填序号）A．单位时间生成2摩尔Si3N4的同时生成1摩尔的N2
B．容器内c（N2）：c（CO）=1：3
C．容器内的气体中，CO的百分含量保持不变
D．单位时间消耗1摩尔SiO2的同时生成2摩尔的C
（4）达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图：
若不改变N2、CO的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是
升高温度后压缩体积增大压强
升高温度后压缩体积增大压强
（写一种）；图中t6时引起变化的条件是加入催化剂
加入催化剂
；图中表示平衡混合气体中CO的含量最高的一段时间是t3～t4
t3～t4
．
将1mol I2（g）和2mol H2置于5L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，并达到平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如曲线（Ⅱ）所示：（1）达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为
0.02mol/L
0.02mol/L
．（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示．则甲条件可能是
③⑤
③⑤
，乙条件可能是④
④
（填入下列条件的序号）．①恒容条件下，升高温度
②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积
④恒温条件下，扩大反应容器体积
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂．