Question

将1mol I₂（g）和2mol H₂置于5L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H＜0，并达到平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如曲线（Ⅱ）所示：
（1）达到平衡时，I₂（g）的物质的量浓度为

0.02mol/L

．
（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示．则甲条件可能是

③⑤

，乙条件可能是

④

（填入下列条件的序号）．
①恒容条件下，升高温度           
②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积   
④恒温条件下，扩大反应容器体积
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂．

Answer 1

分析：（1）混合气体总的物质的量不变，根据平衡时HI的体积分数计算n（HI），根据方程式计算转化的碘的物质的量，进而计算平衡时碘的物质的量，再根据c=

n

V

计算；
（2）由图可知，改变条件平衡不移动，甲的速率增大、乙的速率降低，据此结合外界条件对反应速率与平衡移动的影响判断．

解答：解：（1）混合气体总的物质的量不变，平衡时n（HI）=3mol×0.6=1.8mol，由方程式可知，转化的碘的物质的量=

1.8mol

2

=0.9mol，平衡时碘的物质的量=1mol-0.9mol=0.1mol，平衡时，I₂（g）的物质的量浓度为

0.1mol

5L

=0.02mol/L，
故答案为：0.02mol/L；
（2）由图可知，改变条件平衡不移动，甲的速率增大、乙的速率降低，
①恒容条件下，升高温度，平衡向逆反应移动，
②恒容条件下，降低温度，平衡向正反应方向移动，
③恒温条件下，缩小反应容器体积，压强增大，平衡不移动，反应速率增大，
④恒温条件下，扩大反应容器体积，压强减小，平衡不移动，反应速率减小，
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂，平衡不移动，反应速率增大，
故甲条件可能是③⑤，乙条件可能是④，
故答案为：③⑤；④．

点评：本题考查化学平衡的有关计算、化学平衡图象与影响因素等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．