某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。

【查阅资料】

<资料1> 该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。（“侯氏制碱法”

是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺。）

<资料2> 生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质。

<资料3> 部分生产流程如下图所示。

上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为：MgCl₂+2NaOH=    ▲    ↓+2NaCl；

Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl；NH₄Cl== NH₃↑+HCl↑

<资料4>生产原理：将氨气（NH₃）和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵

的混合物，其反应的化学方程式为：NaCl+ NH₃ + CO₂ + H₂O= NaHCO₃↓+ NH₄Cl；分

离出固体产物，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方

程式为           ▲             。

【问题讨论】

（1）溶液A中的溶质为    ▲    ，操作Ⅱ的名称为   ▲   。

（2）上述生产流程中可循环使用的是   ▲    （填序号）。

A. CO₂        B. NH₃        C. HCl        D.NaOH      E. Na₂CO₃  

（3）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠。

【含量测定】

研究小组的同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验。

甲组：

取10.0 g纯碱样品（假定杂质在整个实验过程中不发生变化），向其中加入过量的盐酸，

直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9 g。样品中碳酸钠的质量分数为   ▲   （结果保留一位小数）。

乙组：

取10.0 g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应

后装置C增重了3.5 g（所加试剂均足量）。实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，

其原因是           ▲           。

浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，如氯化钠、氯化钙、氯化镁、溴化镁等大量的无机盐．
（1）请设计两种方法鉴别海水和蒸馏水的方法（只需说明原理）
方法一：________
方法二：________
（2）海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采取以下步骤除去．请在括号内填上相应的步骤．________________蒸发结晶．
在实验中完成粗盐的提纯实验，老师提供了烧杯、药匙、玻璃棒、铁架台、酒精灯、坩埚钳、蒸发皿、胶头滴管和滤纸等几种可供选择的实验仪器，要完成该实验还需要下列仪器中的________（填写一种仪器的代号）
A．集气瓶B．漏斗C．燃烧匙D．试管夹
（3）通过以上步骤处理后，往往还含氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，现对其进行提纯，主要操作流程如下：

操作②的名称是________，A是________，B是________，C是________．（选择合适序号填空）
A．Na₂CO₃B．K₂CO₃C．H₂SO₄D．HCl E．NaOH
（4）海水淡化是国际上研究的热点问题，我国科学家在利用高分子膜进行海水淡化的研究上取得了一些成绩．高分子膜在海水淡化过程中的作用________．
（5）利用食盐可制得纯碱，我国科学家侯德榜创造了著名的纯碱生产方法“联合制碱法”．
①“联合制碱法”制得纯碱的过程，用化学方程式可简要表示为：
________．
②该过程中，为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳________．
③氨盐水吸收二氧化碳后，生成物中为什么碳酸氢钠比氯化铵晶体先析出________．