题目内容

浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，如氯化钠、氯化钙、氯化镁、溴化镁等大量的无机盐．
（1）请设计两种方法鉴别海水和蒸馏水的方法（只需说明原理）
方法一：
方法二：
（2）海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采取以下步骤除去．请在括号内填上相应的步骤．蒸发结晶．
在实验中完成粗盐的提纯实验，老师提供了烧杯、药匙、玻璃棒、铁架台、酒精灯、坩埚钳、蒸发皿、胶头滴管和滤纸等几种可供选择的实验仪器，要完成该实验还需要下列仪器中的（填写一种仪器的代号）
A．集气瓶B．漏斗C．燃烧匙D．试管夹
（3）通过以上步骤处理后，往往还含氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，现对其进行提纯，主要操作流程如下：

操作②的名称是，A是，B是，C是．（选择合适序号填空）
A．Na₂CO₃B．K₂CO₃C．H₂SO₄D．HCl E．NaOH
（4）海水淡化是国际上研究的热点问题，我国科学家在利用高分子膜进行海水淡化的研究上取得了一些成绩．高分子膜在海水淡化过程中的作用．
（5）利用食盐可制得纯碱，我国科学家侯德榜创造了著名的纯碱生产方法“联合制碱法”．
①“联合制碱法”制得纯碱的过程，用化学方程式可简要表示为：
．
②该过程中，为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳．
③氨盐水吸收二氧化碳后，生成物中为什么碳酸氢钠比氯化铵晶体先析出．

解：（1）海水中含有大量的盐，而蒸馏水仅仅是一种物质，所以可以使用加硝酸银溶液的方法或蒸发的方法，所以本题答案为：滴入硝酸银溶液观察是否有沉淀产生，蒸发观察是否有固体析出；
（2）除去粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可以采用过滤的方法，首先使物质溶于水，然后过滤，再进行蒸发，所以本题答案为：溶解，过滤；
（3）除去氯化钠中含有的氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，选择的除杂试剂不能引入新的杂质，且后加的试剂能把前面多余的试剂反应掉，要除去氯化镁，可加入氢氧化钠，要除去氯化钙，可加入碳酸钠，多余的氢氧化钠和碳酸钠可以用盐酸除去，经蒸发得到食盐的晶体，所以本题答案为：蒸发，E，A，D；
（4）海水淡化就是除去海水中含有的盐类物质，利用高分子膜进行海水淡化实质上就是“筛子”原理，只能允许水分子通过而不允许盐的离子通过，所以本题答案为：只允许水分子通过不允许盐离子通过；
（5）①根据已有知识写出该反应的原理，所以本题答案为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl，2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
②可以从酸碱中和的角度考虑吸收二氧化碳的难易，所以本题答案为：氨水显碱性，二氧化碳溶于水形成碳酸，二者发生中和反应，提高对二氧化碳的吸收能力；
③氨盐水吸收二氧化碳后，生成物碳酸氢钠比氯化铵晶体先析出，是与物质的溶解度大小有关，所以本题答案为：碳酸氢钠比氯化铵溶解度小．
分析：（1）鉴别海水和蒸馏水的关键就是检验盐类物质的存在，可以使用物理或化学方法；
（2）除去粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可以采用过滤的方法；
（3）除去氯化钠中含有的氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，需选择合适的除杂试剂，要求反应后不能引入新的杂质；
（4）利用高分子膜进行海水淡化实质上就是“筛子”原理；
（5）可从纯碱的生产过程进行分析“联合制碱法”，综合考虑到酸碱中和、固体物质的溶解度等问题．
点评：此题综合考查了海水晒盐和海水制碱的知识，完成此题，需要以课本知识为依据．所以同学们在平时的学习中要加强基础知识的储备，能够灵活应用．