查阅有关资料可以得到如下信息:把点燃的镁条伸入盛有CO2气体的集气瓶中.发现镁条继续剧烈燃烧.生成白色固体和黑色粉末.请根据以上信息回答有关问题: ⑴.写出镁条在CO2中燃烧的化学方程式 ——青夏教育精英家教网—

摘要：查阅有关资料可以得到如下信息:把点燃的镁条伸入盛有CO2气体的集气瓶中.发现镁条继续剧烈燃烧.生成白色固体和黑色粉末.请根据以上信息回答有关问题: ⑴.写出镁条在CO2中燃烧的化学方程式 . ⑵.解释在集气瓶底部铺一层细砂的原因 . ⑶.由上述反应的化学方程式你可以得到哪些信息.写出其中两条(回答不要求涉及化学方程式的涵义):① ,② .

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某校化学兴趣小组参观制碱厂后获得以下信息，并对相关问题进行研究。
【查阅资料】 (1)资料1：该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱(化学式为__________)和氯化铵。（“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺。）
资料2：生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质。
资料3：部分生产流程如下所示。

上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为：MgCl₂+2NaOH==Mg(OH)₂↓ +2NaCl；Na₂CO₃+CaCl₂==CaCO₃↓+2NaCl；NH₄Cl==NH₃↑+HCl↑。生产原理：将氨气(NH₃)和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵的混合物，其反应的化学方程式为：NaCl（饱和溶液）+NH₃+CO₂+H₂O==NaHCO₃（晶体）↓+NH₄Cl₄分离出NaHCO₃，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为______________________________________________。
【问题讨论】(2)溶液A中的溶质为________，操作Ⅱ的名称为_____________。
(3)上述生产流程中可循环使用的是____ （填序号）。
A．CO₂；B．NH₃；C．HCl；D．NaOH；E．Na₂CO₃(4)根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠：

实验步骤	实验现象	实验结论
_______________________	__________________________	___________________________

【含量测定】同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验。
甲组：取10.0g纯碱样品（假定杂质在整个实验过程中不发生变化）向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9g。样品中碳酸钠的质量分数为_________（保留至0.1%）。
乙组：取10．0g纯碱样晶，利用下图所示装置测出反应后装置C质量增加了3. 5 g（所加试剂均足量）。实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是____________________________________。

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某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
[查阅资料]
＜资料1＞该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱（化学式为

）和氯化铵．
（“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺．）
＜资料2＞生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质．
＜资料3＞部分生产流程如下图所示．

上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；NH₄Cl═NH₃↑+HCl↑
生产原理：将氨气（NH₃）和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵的混合物，其反应的化学方程式为：NaCl（饱和溶液）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃（晶体）↓+NH₄Cl；分离出NaHCO₃，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为

．
【问题讨论】
（1）溶液A中的溶质为

，操作Ⅱ的名称为

．
（2）上述生产流程中可循环使用的是

（填序号）．
A．CO₂B．NH₃C．HCl D．NaOH E．Na₂CO₃
（3）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠．

实验步骤	实验现象	实验结论

【含量测定】
同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验．

甲组：取10.0g纯碱样品（假定杂质在整个实验过程中不发生变化），向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9g．样品中碳酸钠的质量分数为

（结果保留一位小数）．
乙组：取10.0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）．
实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是

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某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
[查阅资料]
①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgSO₄和CaCl₂）及不溶性杂质．
③氯化铵分解的化学方程式是NH₄Cl

△

NH₃↑+HCl↑．
④部分生产流程如图所示：

[问题讨论]
（1）此工业流程中操作 I之前依次加入四种物质的顺序有错误，请写出正确的加入顺序

abdc或adbc或adcb

（填字母）；
（2）改正错误顺序后，溶液A中的溶质有NaCl以及

NaOH和Na₂CO₃

，操作Ⅱ的名称为

过滤

；
（3）写出反应（2）、（3）化学方程式

NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃+NH₄Cl

、

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

；
（4）上述生产流程中可循环使用的是

二氧化碳和氨气

；
[组成确定]从上述制得的纯碱产品称取一定质量样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
（5）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质

NaCl

（写化学式）；
[含量测定]
同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有（5）中的杂质），设计了如下实验：
（6）从上述制得纯碱产品中取24克样品，完全平均分成两等份进行甲、乙实验．
甲组实验：取其中一份，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为12.9g．计算样品中碳酸钠的质量分数为

72.3%

（精确到0.1%）；
乙组实验：取另一份，利用图所示装置，测出反应后装置C增重了3.96g（所加试剂均足量）．实验结束后，发现乙组测定的碳酸钠质量分数

偏大

（填“偏大”或“偏小”），其原因是

C中的碱石灰吸收了空气中的二氧化碳和水蒸气

．

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维生素C是一种人体必需的维生素，查阅资料可知下列信息：

	部分性质	生理作用
维生素C 化学式：C₆H₈O₆	无色晶体，易溶于水，在酸性溶液中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化…	促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力…