摘要：25．A.B.C.D四种短周期元素.原子序数依次增大.原子半径按C.D.B.A顺序逐渐减小.A.C同主族.B.D同主族,A.C的原子核内质子数之和为B.D的原子核内质子数之和的一半,C元素与其它三种元素均能形成离子化合物.试回答下列问题: (1)B的离子符号 ,D基态原子的核外电子排布式 ,C.D形成化合物的电子式 , (2)同时含有上述四种元素的化合物有多种.试写出其中两种的化学式(要求:其中有一种水溶液显中性) . , (3)A.B.C三元素中各由两种组成的两种化合物.相互反应生成A的单质的化学方程式为 , (4)B.C.D三元素中各由两种组成的两种化合物.发生化合反应且属于氧化还原反应的化学方程式为 .

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A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为1：1和1：2的两种离子化合物，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题．
（1）写出元素符号：B
F
F
，D
Mg
Mg
．
（2）A、C形成的离子化合物与CO2发生氧化还原反应的化学方程式：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
．
（3）B、C形成的化合物溶于水时，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
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A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大而原子半径依次减小．A、B、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应．B、C两原子的最外层电子数之和与D原子的最外层电子数相等．则下列说法中不正确的是（　　）
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A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A、C同主族，C、D同周期，B原子最外层电子数是最内层电子数的3倍．A、B可形成A2B和A2B2两种液态化合物，B、C也可形成C2B和C2B2两种固态化合物．C+具有与氖原子相同核外电子排布．D原子最外层电子数比B原子最外层电子数多一个电子，根据以上条件，判断：
（1）四种元素分别是（写元素符号） A
H
H
 B
O
O
 C
Na
Na
 D
Cl
Cl

（2）用电子式写出A2B化合物的形成过程
； 用电子式写出C2B化合物的形成过程
；
（3）A2B2中加少量MnO2反应的化学方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
；C2B2与CO2反应的化学方程
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
．
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A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A、C同主族，C、D同周期，B原子最外层电子数是最内层电子数的3倍．A、B可形成A2B和A2B2两种液态化合物，B、C也可形成C2B和C2B2两种固态化合物．C+具有与氖原子相同核外电子排布．D原子最外层电子数比B原子最外层电子数多一个电子，根据以上条件，判断：
（1）四种元素符号分别是：
A
H
H
    B
O
O
    C
Na
Na
    D
Cl
Cl

（2）①A2B和C2B2反应化学方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
②A2B2中加入少量MnO2反应方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
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A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）写元素符号：A为
C
C
，B为
O
O
，C为
Na
Na
．D的最高价氧化物的水化物化学式是
H2SO4
H2SO4
．
（2）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑
．
（3）E属
离子
离子
（“离子”或“共价”）化合物．E中含
离子键、共价键
离子键、共价键
．
（4）C与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程
．
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