摘要：27．在元素周期表中.A.B.C.D.E五种元素分别位于不同主族.且原子序数依次增大,A.B.E分别位于不同的短周期.C与B.D直接相邻.D元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍.F元素的原子序数比D元素原子序数多8.且与E相邻.请填写下列空白: (1)BA1D是重要的化工原料.可用作燃料电池的燃料.该燃料电池的氧化剂是空气中的氧气.电解质是KOH溶液.则正极的电极反应式是 . 与一定体积F的最高价氧化物的水价物的浓溶液在一定条件下反应.收集到标准状况下气体体积为11.2L.其质量为19.6g.试通过计算确定气体的成分 .质量分别为 . (3)最近科学家合成出了C元素形成的C电子式则n值为 . (4)由A.B两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料.通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的热量为51.25kJ.请写出表示其燃烧的热化学议程式: .
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A、B、C、D、E五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族．A与B、A与C、A与E、B与C可按原子个数比1：1分别形成化合物甲、乙、丙、丁，B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子．
回答下列问题：
（1）B在元素周期表中的位置为
（2）化合物乙的电子式为
．
（3）B、E的单质及两元素之间形成的化合物中可作水消毒剂的有
（4）A2D的燃烧热△H=-a kJ/mol，写出A2D燃烧反应的热化学方程式：
（5）写出FeE2与物质丁按物质的量之比2：1的反应的离子方程式：
（6）熔融状态下，C的单质和FeE2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeE2
Fe+2ZE
放电时，电池的正极反应式为
以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成一种性能优良的高效燃料电池．给上述电池充电，则与a电极相连的二甲醚电池电极上的反应式为
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回答下列问题：
（1）B在元素周期表中的位置为
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族
．（2）化合物乙的电子式为
（3）B、E的单质及两元素之间形成的化合物中可作水消毒剂的有
O3、Cl2、ClO2等
O3、Cl2、ClO2等
（写出其中两种物质的化学式））．（4）A2D的燃烧热△H=-a kJ/mol，写出A2D燃烧反应的热化学方程式：
2H2S+3O2=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol
2H2S+3O2=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol
．（5）写出FeE2与物质丁按物质的量之比2：1的反应的离子方程式：
6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+2Fe3++6Na+
6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+2Fe3++6Na+
．（6）熔融状态下，C的单质和FeE2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeE2
| 放电 | 充电 |
放电时，电池的正极反应式为
Fe2++2e-=Fe
Fe2++2e-=Fe
．以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成一种性能优良的高效燃料电池．给上述电池充电，则与a电极相连的二甲醚电池电极上的反应式为
CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
．
A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图所示：已知A、B、C三种元素形成的单质均为气体，D、E两种元素形成的单质均为固体．回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是
第二周期ⅤA族
第二周期ⅤA族
，A的原子结构示意图为
（2）E的名称
硒
硒
，其最高氧化物水化物的化学式为H2SeO4
H2SeO4
．（3）钠元素与D元素形成的化合物属于
离子
离子
晶体，该化合物的电子式为
高
高
（填“高”或“低”）．（4）C元素的单质能与某化合物反应生成B元素的单质，该反应的化学方程式为
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2
．A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大，且都是周期表中前20号元素．A原子基态时，p能级上有三个未成对电子；B元素的原子基态时，s能级与p能级的电子数相等；B、C同周期，且C是本周期中电负性最大的元素；D原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为578、1817、2745、11575；E元素原子中4s能级处于全充满状态．
（1）A的氢化物沸点比同族元素其他氢化物沸点高的原因是
（2）研究表明，B、C能形成一种三原子分子，且该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为
（3）A、D两元素最高价氧化物对应的水化物能发生反应，其离子方程式为
（4）E的氢化物常做野外生氢剂，只要将其与H2O混合立即产生大量的H2，写出该反应的化学方程式
．
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（1）A的氢化物沸点比同族元素其他氢化物沸点高的原因是
NH3分子间有氢键
NH3分子间有氢键
；在微电子工业中，其氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O
2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O
．（2）研究表明，B、C能形成一种三原子分子，且该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为
F-O-F
F-O-F
．（3）A、D两元素最高价氧化物对应的水化物能发生反应，其离子方程式为
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．（4）E的氢化物常做野外生氢剂，只要将其与H2O混合立即产生大量的H2，写出该反应的化学方程式
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
并用单线桥表示电子转移的方向和数目A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，除E外均为短周期主族元素，B、C、D同周期，A、D同主族．A的最外层有三个未成对的电子，B是同周期第一电离能最小的元素，C的原子结构示意图为：
，E的价层电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A
（2）用元素符号表示A、C、D电负性由小到大的顺序
（3）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
（4）D的氢化物比A的氢化物的沸点
（5）E元素在周期表的位置是
（6）B、C、D最高价氧化物的晶体类型是分别是
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，E的价层电子排布式为3d64s2．回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A
N
N
BNa
Na
CSi
Si
DP
P
（2）用元素符号表示A、C、D电负性由小到大的顺序
Si＜P＜N
Si＜P＜N
．（3）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
HNO3
HNO3
．（4）D的氢化物比A的氢化物的沸点
低
低
（填“高“或“低“），A的氢化物分子立体构型为三角锥形
三角锥形
．（5）E元素在周期表的位置是
第四周期、Ⅷ族
第四周期、Ⅷ族
．（6）B、C、D最高价氧化物的晶体类型是分别是
离子晶体
离子晶体
、原子晶体
原子晶体
、分子晶体
分子晶体
．A、B、C、D、E五种元素中，A原子第三能层轨道上成对电子数等于未成对电子数，B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，C的价电子排布式为nsnnpn+2，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）A的最高价氧化物的化学式为
（2）AC2与BC2分子的立体结构分别是
（3）D的元素符号是
（4）用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键
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（1）A的最高价氧化物的化学式为
SO3
SO3
，中心原子的VSEPR构型为平面三角形
平面三角形
．（2）AC2与BC2分子的立体结构分别是
V形
V形
和直线形
直线形
，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2
SO2
（写分子式），理由是SO2与水都为为极性分子，根据相似相溶的性质可知易溶于水
SO2与水都为为极性分子，根据相似相溶的性质可知易溶于水
．（3）D的元素符号是
Cr
Cr
，它的价电子排布式为3d54s1
3d54s1
，在形成化合物时它的最高化合价为+6
+6
．（4）用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键
F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O
F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O
．