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pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH．如某溶液溶质的浓度为1×10-3 mol?L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2O?H2CO3 H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32-如图为H2CO3、HCO3-、CO32-在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pC、pH图．请回答下列问题：
（1）在pH=9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为
（2）pH＜4时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是
（3）已知M2CO3为难溶物，则其Ksp的表达式为
请回答下列问题：
（1）pH=2～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为
（2）已知碳酸溶液中存在平衡：H2O+CO2?H2CO3?H++HCO3-．当溶液pH由5减小到0时，溶液中H2CO3的pC基本不变的原因是
（3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液．如浓度均为0.1mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO3-?H++CO32-移动，溶液中H+浓度变化不大．根据上述信息，下列不能形成缓冲溶液的是
A．碳酸钠和氢氧化钠的混和溶液 B．醋酸和醋酸钠的混和溶液
C．硫酸和硫酸钠的混合溶液 D．氨水和氯化铵的混和溶液． 查看习题详情和答案>>
_____________________（用方程式表示）。
（2）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈_____________
（3）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10％。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确_______________。
（4）已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3，将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和，饱和Li2CO3溶液中c(Li+)＝0.15 mol·L-1。c(CO32-)＝0.075 mol·L-1若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。
（5）请画出t1时刻后Li+和CO32－浓度随时间变化关系图（用虚线表示Li+ ,实线表示CO32－）。
pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中该溶质的pC=-lg1×10-3=3。已知H2CO3溶液中存在的化学平衡为：CO2+H2O
H2CO3H+ +HCO3—；HCO3—H++CO32—。如图为H2CO3溶液的pC-pH图。请回答下列问题：
（1）在pH=0～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为： ；在pH=12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为： ；
（2）pH<5时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是 ；
（3）一定浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是
查看习题详情和答案>>pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10－3 mol·L－1，则pC＝－lg(1×10ˉ3)＝3．某温度下，H2CO3溶液的pC－pH关系如图．
请回答下列问题：
(1)pH＝2～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为________；
(2)求此温度下H2CO3
H+＋HCO3－的电离平衡常数________；
(3)能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液．如浓度均为0.1 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO3－H+＋CO32－移动，溶液中H+浓度变化不大．根据上述信息，确定氨水和氯化铵的混和溶液能不能形成缓冲溶液________．