Question

pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10^-3mol/L，则该溶液中该溶质的pC=-lg1×10^-3=3。已知H₂CO₃溶液中存在的化学平衡为：CO₂+H₂OH₂CO₃H⁺ +HCO₃^—；HCO₃^—H⁺+CO₃^2—。如图为H₂CO₃溶液的pC-pH图。请回答下列问题：

（1）在pH=0～4时，H₂CO₃溶液中主要存在的离子为：               ；在pH=12时，H₂CO₃溶液中主要存在的含碳阴离子为：                ；

    （2）pH<5时，溶液中H₂CO₃的pC值总是约等于3的原因是                                   ；

（3）一定浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是                                      

Answer 1

（8分）（1）H⁺、HCO₃^—（2分）   CO₃^2—、HCO₃^—（2分）

（2）（2分）CO₂本身在水中的溶解度小，加之酸性增强（或H⁺浓度增大），上述电离平衡向左移动放出CO₂ 

（3）（2分）在该溶液中加入少量的酸，H⁺与CO₃^2—结合生成HCO₃^—（或使平衡：

HCO₃^—  H⁺+CO₃^2—向左移动，，结果溶液中H⁺浓度增加得很少；若在溶液中加入少量的碱，OH^—与HCO₃^—结合生成CO₃^2—（或使平衡HCO₃^—  H⁺+CO₃^2—向右移动，，结果溶液中的OH^—浓度也增加不大。