摘要：26．Ⅰ有A.B.C.D.E五种短周期元素.它们的原子序数依次增大.A元素的原子是半径最小的原子.B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X.D与A同族.且与E同周期.E元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4倍.A.B.D.E这四种元素.每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物.回答下列问题: (1)写出相应元素符合.A B C E (2)由A.C.D.E四种元素所组成的一种中学常见的化合物.它既能与盐酸反应.又能与NaOH溶液反应.在这种化合物的水溶液中.滴入紫色石蕊试液出现红色.则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为: . (3)将铝片和镁片.插入由A.C.D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池.则负极的电极反应式为 . Ⅱ已知X是一种盐.H是常见金属单质.F.I是常见非金属单质.E.G都是工业上重要的碱性物质.它们有右图所示的关系. 试回答下列问题 (1)G的化学式为: . (2)写出下列反应的化学方程式 ① ② .
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有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数由A到E依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物．D为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克D与盐酸反应时，在标准状况下放出气体2.24L．试根据以上叙述回答：
（1）写出元素名称：A
碳
碳
E硫
硫
，写出D的原子符号2412Mg
2412Mg
（标出质子数和质量数）（2）画出C的原子结构示意图
（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
．（4）比较B和E的气态氢化物的稳定性（用化学式回答）：
H2O＞H2S
H2O＞H2S
．（5）判断C元素和D元素的金属性强弱，简要地说明你的一个判断依据：
金属性 Na＞Mg，钠跟冷水能反应，镁和冷水不反应 或其他合理答案
金属性 Na＞Mg，钠跟冷水能反应，镁和冷水不反应 或其他合理答案
．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体．
（1）B、C两元素按原子个数1：1组成的化合物F中的阴阳离子比为
（2）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（填写化学式）：
（3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式：
（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应，且生成气体的化学方程式：
（5）D的氢化物分子中，D原子的杂化方式是
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（1）B、C两元素按原子个数1：1组成的化合物F中的阴阳离子比为
1：2
1：2
，F中既存在离子键又存在非极性
非极性
共价键（填“极性”或“非极性”）．（2）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（填写化学式）：
HClO4
HClO4
＞H2SO4
H2SO4
．（3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式：
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
．（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应，且生成气体的化学方程式：
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
．（5）D的氢化物分子中，D原子的杂化方式是
sp3
sp3
，空间构型是V形
V形
．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A、D 都能分别与B按原子个数比为1：1 或2：1形成化合物；AC可与EB2反应生成A2B与气态物质EC4；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
（1）画出E的原子结构示意图
；写出电子式D2B2
；写出化学式EC4
（2）比较EB2与EC4的沸点高低（填化学式）
（3）用电子式表示化合物DC的形成过程
．
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（1）画出E的原子结构示意图
SiF4
SiF4
．（2）比较EB2与EC4的沸点高低（填化学式）
SiO2
SiO2
＞SiF4
SiF4
．（3）用电子式表示化合物DC的形成过程
有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．其中：C、D是金属元素；A和C原子的最外层电子都只有一个；B和E原子的最外层电子数相同，且B原子L层电子数是K层电子数的3倍；D原子的最外层电子数是E原子最外层电子数的一半．由此推知：
（1）写出A、B、C、D、E五种元素的元素符号：A
（2）用电子式表示C、E两元素形成的化合物的过程：
（3）D的最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式：
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（1）写出A、B、C、D、E五种元素的元素符号：A
H
H
BO
O
CNa
Na
DAl
Al
ES
S
（2）用电子式表示C、E两元素形成的化合物的过程：
（3）D的最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式：
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．
Ⅰ有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子．B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的| 3 | 4 |
（1）写出相应元素符合，A
H
H
BN
N
CO
O
ES
S
（2）由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊试液出现红色，则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为：
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+ ）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+ ）＞c（SO32-）＞c（OH-）
．（3）将铝片和镁片．插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
．Ⅱ（5分）已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系．
试回答下列问题
（1）G的化学式为：
NaOH
NaOH
．（2）写出下列反应的化学方程式
①
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
②2Mg+CO2 
2MgO+C
2MgO+C2Mg+CO2 2MgO+C
．2MgO+C