摘要：如果将一枚质量为12.8g的生锈的铁钉放入盛有87.2g稀硫酸的烧杯中.开始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解.溶液由无色变成 .后来铁钉表面有 产生.溶液又逐渐变成 .如果等到铁钉完全和稀硫酸反应.称量烧杯中所得溶质量为99.6g.请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数. [中考链接]
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实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数．小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2 g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2 g，之后，将一枚质量为10.8 g的铁钉(已用砂纸打磨去年铁锈)放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9 g．
请回答下列问题：
(1)写出上述反应的化学方程式是________．
(2)反应中产生的气体的质量是________．
(3)计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)．
(4)如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是________(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)，原因是________．
实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数，小红同学先取一洁净的烧杯，称其质量为18.2克，然后向其中倒入一定量的废硫酸后称得其总质量为33.2克，之后，将一枚质量为10.8的铁钉（表面无锈）放入小烧杯中反应，待铁钉表面不再产生气泡为止，称得总重为43.9克．请回答下列问题：
（1）写出上述反应的方程式：______
（2）反应中产生的气体质量是______（克）
（3）计算该废液中硫酸的质量分数是多少（写出计算过程）
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（1）写出上述反应的方程式：______
（2）反应中产生的气体质量是______（克）
（3）计算该废液中硫酸的质量分数是多少（写出计算过程）
（2013?宜宾）实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数．小红同学先取一纯净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸砂去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g．
请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式
（2）反应中产生的气体的质量是
（3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
（4）如果铁钉的铁锈未除净，对（3）计算结果的影响是
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请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
．（2）反应中产生的气体的质量是
0.1g
0.1g
．（3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
（4）如果铁钉的铁锈未除净，对（3）计算结果的影响是
偏小
偏小
（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”），原因是铁锈也能消耗一部分硫酸
铁锈也能消耗一部分硫酸
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