题目内容
（2013?宜宾）实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数．小红同学先取一纯净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸砂去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g．
请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式
（2）反应中产生的气体的质量是
（3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
（4）如果铁钉的铁锈未除净，对（3）计算结果的影响是
请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
．（2）反应中产生的气体的质量是
0.1g
0.1g
．（3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
（4）如果铁钉的铁锈未除净，对（3）计算结果的影响是
偏小
偏小
（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”），原因是铁锈也能消耗一部分硫酸
铁锈也能消耗一部分硫酸
．分析：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁锈和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；根据质量差可以求生成氢气的质量；如果考虑不全面会影响计算结果．
解答：解：（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（2）完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g．
故填：0.1g．
（3）解：设与铁反应的硫酸的质量为X，
小烧杯中稀硫酸废液的质量为：33.2g-18.2g=15.0g，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
X 0.1g
=
X=4.9g，
该废液中硫酸的质量分数为：
×100%=32.7%；
答：废液中硫酸的质量分数是32.7%．
（4）如果铁钉的铁锈未除净，则铁锈消耗一部分硫酸，根据氢气求出的硫酸质量就偏小，从而使计算出的硫酸的质量分数偏小．
故填：偏小；铁锈也能消耗一部分硫酸．
故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（2）完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g．
故填：0.1g．
（3）解：设与铁反应的硫酸的质量为X，
小烧杯中稀硫酸废液的质量为：33.2g-18.2g=15.0g，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
X 0.1g
| 98 |
| 2 |
| X |
| 0.1g |
X=4.9g，
该废液中硫酸的质量分数为：
| 4.9g |
| 15.0g |
答：废液中硫酸的质量分数是32.7%．
（4）如果铁钉的铁锈未除净，则铁锈消耗一部分硫酸，根据氢气求出的硫酸质量就偏小，从而使计算出的硫酸的质量分数偏小．
故填：偏小；铁锈也能消耗一部分硫酸．
点评：本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．
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