2005年山东省青岛市中考模拟试题四
第一卷
一. 选择题：（本题包括15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A. 铁生锈
B. 把石蕊放入水中，水变成了紫色。
C. 因电压过高，灯泡烧坏
D. 分离液态空气
2.
新型净水剂铁酸钠（
），铁元素的化合价是（ ）
A. +2 B. +3 C. +5 D. +6
3. 道尔顿的原子学说曾起了很大作用，他的学说中，包含有下述三个论点：
（1）原子是不能再分的粒子。
（2）同种元素的原子的各种性质和质量都相同。
（3）原子是微小的实心球体。
用现在的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（ ）
A. （3） B. （1）（3） C. （2）（3） D. （1）（2）（3）
4. 下列化学实验基本操作或叙述中，正确的是（ ）
（1）把烧杯放在铁圈上直接加热。
（2）稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢注入浓硫酸里。
（3）试管里液体的体积应该超过试管容积的
。
（4）用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭。
（5）加热高锰酸钾制取氧气结束后，应立刻把装反应物的试管用冷水冲洗干净。
（6）进行细铁丝在氧气中燃烧的实验之前，要预先在集气瓶中装少量的水。
A. （1）（2） B. （2）（4） C. （4）（6） D. （3）（5）
5. 下面有关报道中，不具有科学性的是（ ）
A. 疏通煤气管道时，充入氩气引起火灾并发生爆炸
B. 梅雨季节，一棵内部被虫蛀空的老柳树突然起火
C. 有易燃易爆物的工作场所严禁穿化纤衣服
D. 一老汉因拉亮电灯，寻找煤气的泄漏而引起大火，并引发爆炸
6.
用一步实验能将
三种溶液区分开的试剂是（ ）
A.
溶液 B. 稀
C. 
溶液
D. 
溶液
7.
为了除去粗盐中的
及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行五项操作：
（1）过滤；（2）加过量
溶液；（3）加适量盐酸；
（4）加过量
溶液；（5）加过量
溶液
A. （2）（5）（4）（3）（1） B. （5）（2）（4）（1）（3）
C. （2）（4）（5）（1）（3） D. （1）（5）（2）（4）（3）
8. 将某硝酸钾溶液第一次蒸发掉10g水，冷却到原温度无晶体析出，第二次蒸发掉10g水，冷却到原温度析出晶体3g；第三次再蒸发掉10g水，冷却到原温度析出晶体应（ ）
A. 等于3g B. 大于或等于3g C. 不等于3g D. 小于或等于3g
9. 向足量稀盐酸中加入适量的镁粉，如下图所示，横轴表示此化学反应的时间，纵轴表示反应的有关变化情况，正确的图像是（ ）
10. 人吸入空气，排除二氧化碳等气体，为了证明人呼出的气体中含有二氧化碳且去空气中的二氧化碳不是来自于空气，某课外小组设计了如图所示的实验装置，为了除去空气中的二氧化碳气体和检验气体和检验人呼出气体中含有的二氧化碳，锥形瓶I、II中加入的试剂为（ ）
A.
瓶I：KOH，瓶II：
B.
瓶I：，瓶II：
C. 瓶I：稀盐酸，瓶II：
D. 瓶I：，瓶II：
11.
用下列溶液滴加
溶液时，溶液的导电性与加入溶液的量的关系符合下图的是（ ）
A. 溶液 B. 
溶液
C. 
溶液 D. 
溶液
12. 下列除去物质中杂质的方法，达不到目的是（ ）
物质
杂质
除杂质的方法
A.
铜粉
铁粉
用磁铁吸引
B.
氯化钠
碘
加热
C.
氯化钠溶液
硫酸钠
适量氯化钡溶液，过滤
D.
氢气
一氧化碳
依次通过盛有烧碱溶液和浓硫酸的洗气瓶
13. 向由三种物质组成的混合物中加入足量，搅拌，发现有难溶于水的物质存在，加入过量的硝酸，仅有部分沉淀溶解，此混合物的组成可能是下列中（ ）
A.
B. 
C.
D. 
14. 向甲物质中逐渐加入相应的乙溶液至过量，反应过程生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系为能用如图所示曲线表示的是（ ）
（1）甲：铜、锌的混合体，乙：稀盐酸
（2）甲：硫酸和硫酸铜的混合物，乙：氢氧化钠溶液
（3）甲：盐酸和稀硫酸的混合物，乙：氢氧化钡溶液
A. （1）（2） B. （2）（3） C. （1）（3） D. 只有（2）
15. 将一包铜和锌的混合粉末跟足量的盐酸完全反应后，过滤滤渣经洗涤后在空气中充分灼烧，经测定灼烧后的产物与原混合物粉末质量相等，则原混合物中铜与锌的质量比是（ ）
A. 1:4 B. 4:1 C. 15:1 D. 64:65
16. 天平两托盘上的烧杯中，分别放有足量的等量、等溶质质量分数的稀硫酸，调整天平至平衡后，向天平左端烧杯中加入4.4g氧化铁，欲保持天平平衡，应向右端的烧杯中加入（ ）
A. 4.8g，Mg B. 5.4g，Al C. 4.3g，Zn D. 4.5g，Ag
二. 选择题：（本题共16分，每小题2分）
17.
有A、B两种原子，其原子结构示意图为
。下列说法正确的是（ ）
A. A元素在化合物中通常显+1价
B. B是非金属元素原子
C. B原子易失电子
D. A、B结合得到的物质化学式为
18. 除去下列物质中的杂质（括号内的为杂质）所选用的试剂正确的是（ ）
A. 
：铁粉
B. 
：
溶液
C. 
溶液
D. 
：稀
19. 已知往滴有酚酞的水中通入氨气后，水溶液变红。一位同学用一个大烧杯和两个小烧杯进行如图所示实验。一段时间后，发现B中溶液变红了。该实验可得出的结论是（ ）
A. 原子是化学变化中的最小粒子
B. 分子是原子构成的
C. 化学变化中，分子可分成原子而原子不可再分
D. 分子是在运动的
20.
前段时间，我省某些地区出现流行病。为了防止病毒的传播，各地采取有效措施，其中之一就是用消毒水对各种设施进行杀菌消毒。消毒水种类很多，其中有一种消毒剂为过氧乙酸（化学式为
），它的杀菌消毒效果不错，下列有关过氧乙酸的说法不正确的是（ ）
A. 过氧乙酸中，碳、氢、氧三种元素的质量之比为6：1：12
B. 过氧乙酸是一种有机化合物
C. 过氧乙酸是由3个碳元素，4个氢元素和3个氧元素组成
D. 过氧乙酸就是醋酸
21. 下列各组中，两种溶液混合后，发生了化学反应，但溶液的总质量不发生改变的是（ ）
A. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液
B. 氢氧化钠溶液和稀盐酸
C. 碳酸钠溶液和盐酸
D. 硝酸银溶液和氯化铁溶液
22. 在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡。将两球分别浸泡在质量相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中，如图所示，直至两个烧杯中均没有气泡产生为止，两球的外形变化不大，且无孔洞出现，下列推测中正确的是（ ）
A. 铝球一定是空心的
B. 拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡（金属球上附着的液体忽略不计，下同）
C. 拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向N移动
D. 拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向M移动
23. 用蒸馏水配成的某盐溶液，加入硝酸使溶液显酸性，再加入氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，对此盐的下列判断中正确的是（ ）
A.
肯定不是
B.
肯定是
C.
肯定是
D. 肯定是硫酸盐
24. 在足量盐酸中放入7 g含杂质的锌，得到0.2 g氢气，则所含杂质可能为（ ）
A.
B. 
C. 
D. 
第二卷
三. 填空题：（每小题4分，共12分）
25. （4分）在下面（1）～（5）事实后面的括号内，选择填写有关分子基本特征的序号。
A. 分子很小 B. 分子间有间隔 C. 分子在不断运动着
（1）将50mL水和50mL酒精混合，混合后的体积小于100mL____________
（2）湿衣服晒一段时间会变干____________
（3）在很远的地方可以闻到花的香味____________
（4）可以将大量氧气压缩到钢瓶中____________
（5）一滴水里的水分子个数由10亿人数，每人每分钟数100个，日夜不停，需3万年才能数完____________。
26. （4分）2002年3月，我国自行研制的“长征二号”捆绑式火箭将“神州三号”正样飞船送上了太空。火箭的主要燃料叫“偏二甲肼”，已知该化合物的化学式的相对分子质量为60，其中碳、氢元素的质量分数分别是40.00%和13.33%，其余为氮元素，则
（1）偏二甲肼的化学式为________________________。
（2）在火箭发射时，偏二甲肼和四氧化二氮（
）发生剧烈反应，释放出大量的热量，并产生大量氮气、二氧化碳和水蒸气。请写出该反应的化学方程式：____________
________________________________________________。
27.
（4分）（1）研究
的受热分解产物时，做了如下假设：
假设按
受热分解的方式进行，反应的产物应为________________________。
（2）假设按
受热分解的方式进行，反应的产物应为______________________。
（3）事实上
的分解产物是
（分解温度在500℃左右），反应的化学方程式为：________________________________________________。
四. 简答题：（28题4分，29题2分，30题3分，共9分。）
28. 请分析回答日常生活中的两个问题：
（1）（2分）冬天洗澡、门窗紧闭，用炭盆烤火以升高室内温度的做法是否可取？为什么？
（2）（2分）某一病人，因胃酸（含稀盐酸）过多，服用主要成分含
和
的药片，可缓解病情。请用你学过的化学知识来解释是什么原因？
29.
（2分） 要将
溶液中的
杂质除去得到较纯的
溶液。某同学设计了两种除去杂质的实验方案：
方案一：加入适量的溶液，将全部转化为
沉淀后过滤除去。
方案二：加入溶液，将要提纯的
全部转化为
沉淀，在过滤得到的
沉淀中加入适量盐酸，至沉淀恰好完全溶解。
请分析上述除去杂质的方案哪一种正确？另一种方案不正确的原因是什么？
30. 农村常用的氮肥有硫酸铵、硝酸铵、碳酸氢铵、氯化铵、尿素等多种，它们的性价比各不相同，氮肥的性价比越大，氮肥的肥效越高［注：氮肥的性价比为1kg氮肥中含氮元素的质量（g）跟1kg该氮肥的价格（元）之比］。请你以“不同氮肥的性价比”作为研究课题，并回答如下问题：
（1）简要列出你进行该课题研究的实施步骤。
（2）该课题最终的成果形式是：_______________________。
五. 实验题：（共14分，31题4分，32题10分）
31.
今年春季，在重庆某化工厂发生氯气（
）泄漏的重大事故。事故发生后，抢险队员立即疏散当地群众，并用消防车对沉降在地面的黄绿色气体（氯气）喷洒碱液，防止了氯气对环境的进一步污染和对人员的伤害。之后不久，在株洲市某游泳馆也发生类似的氯气少量泄漏事件，现场工作人员迅速将正在泄漏的氯气罐推入游泳池的水中，以降低氯气对环境的污染，事后测定，该游泳池中的水显酸性。
（1）从以上信息中，你能够分析出氯气有哪些化学性质？
（2）如果实验室制取氯气，你可以用什么方法收集？
（3）假如在离开现场的过程中，你应该采取什么措施保护自己？
32. 某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图装置，用该装置对粗锌样品进行实验。请帮助完成下列实验报告。
（一）实验目的：测定____________________
（二）实验用品：托盘天平、药水瓶、铜网、铜丝、饮料瓶、粗锌、稀盐酸、碱石灰（
和）
（三）实验步骤：
实验内容和步骤
实验现象
结论（或化学方程式）
（1）称量10.0g粗锌放在铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g
--
--
（2）将铜网插入足量稀盐酸中，充分反应
_________________
发生的化学方程式： ______________________
（3）反应完全后，称得装置总质量为119.8g
--
产生
的质量为_____g，粗锌的纯度为_______。
（四）问题探究：
说明：不考虑空气中
和
对实验的影响。
（1）该实验中碱石灰的作用是______________，若去掉碱石灰，则所测定的粗锌纯度______________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（2）若只将粗锌换成石灰石，原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定___________（填“能”或“不能”），理由是___________________________________。
（3）若将图中药水瓶改成直导管，粗锌换成纯锌，用原方案测定锌的相对原子质量，则结果______________。（填“偏大”、“偏小”“无影响”）
六. 计算题（共13分）
33.
人体缺乏维生素C可能得坏血病，维生素C的化学式是
，在新鲜的水果、蔬菜中都含量较高，探究小组测定了某品牌橙汁的维生素C的含量，过程如下：取20.00g橙汁用含碘1.00%的碘溶液与其反应，恰好反应时消耗碘溶液25.40g。（反应方程式：
）
求：（1）维生素C分子中氧元素的质量分数是___________。（保留2位小数）
（2）橙汁中维生素C的质量分数是多少？
34. 将20g碳酸钙粉末投入到一定量的盐酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为20%，试求：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）反应后所得溶液的质量；
（3）原盐酸溶液中的质量分数。
2005年山东省青岛市中考模拟试题三
第一卷
一. 选择题（每小题1分，共16分。每小题只有一个选项，符合题意。）
1. 厨房里发生的下列变化，属于物理变化的是（ ）
A. 食物腐败 B. 天然气燃烧 C. 水的沸腾 D. 菜刀生锈
2. 某省境内有一座著名的龙泉寺，寺内有一泉眼，泉水常年流淌不断，经测定泉水中含有人体所需的多种矿物，其物质组成中所含的锌、钙、硒等指的是（ ）
A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质
3. 下列基本类型的反应中，一定有单质生成的是（ ）
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
4. 下列做法正确的是（ ）
A. 常用水冲洗铁质品，可以防止铁质品生锈
B. 长期未用难开启的铁锁，如向锁孔中加入少量的铅笔芯粉末，就易打开
C. 用硫酸作饮用水的消毒剂
D. 蒸馒头时，向发酵的面团中加入烧碱，可中和面团中产生的酸
5. 与BaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、CuO均能发生反应的是（ ）
A. Na2CO3溶液 B. Na2SO4溶液 C. 浓盐酸 D. 稀硫酸
6. 日常生活中人们常喝纯净水，市场上出售的纯净水有一些是蒸馏水，对于这一类纯净水的下列说法正确的是（ ）
A. 它能导电
B. 它含有人体所需要的矿物质和多种微量元素
C. 它的pH＝0
D. 它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益
7. 分别将下列各组物质，同时加到足量水中，能得到无色透明的溶液是（ ）
A. HNO3、KOH、FeCl3
B. K2SO4、KCl、HCl
C. AgNO3、HCl、KCl
D. Na2CO3、KCl、BaCl2
8. 将某种含有O2、CO、CO2、N2、H2的混合气体依次通过炽热的焦炭、澄清的石灰水，灼热的氧化铜，最后经无水氯化钙干燥（设每通过一种物质参加反应的气体都完全反应），最终得到的气体是（ ）
A. N2和CO B. N2和H2 C. N2 D. CO2和N2
9. 图1表示镁、锌、铁分别投入足量的硫酸铜溶液中，金属溶解的质量（x轴）与析出铜的质量，则表示铁与析出铜的质量关系的是（ ）
图1
A. a B. b C. c D. 无法确定
10. 下列各组物质能大量共存在同一溶液中的是（ ）
A. KOH和HNO3 B. CuCl2和NaOH
C. NaCl和Ca(NO3)2 D. Na2CO3和H2SO4
11. 某物质中只含有一种元素，则该物质（ ）
A. 一定是单质 B. 一定是混合物 C. 一定是纯净物 D. 一定不是化合物
12. 下列实验方案中，能达到预期目的是（ ）
A. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
B. 用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2
C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
D. 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液
13. 医院给病人输氧时用到类如下图所示的装置，关于该装置，下列说法不正确的是（ ）
A. b导管连接供给氧气的钢瓶
B. b导管连接病人吸氧气的塑料管
C. 使用该装置用来观测是否有氧气输出
D. 使用该装置用来观测氧气输出的速率
14. 下列各组物质中，加水充分溶解后过滤，滤纸上肯定有两种不溶物的是（ ）
A. CaCl2、Ca(NO3)2、Na2CO3
B. CuSO4、Cu(NO3)2、Ba(OH)2
C. MgCl2、Mg(NO3)2、Ba(OH)2
D. Al、AgNO3、CuSO4
15. 在反应X＋2Y＝R＋2M中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比是（ ）
A. 23：9 B. 16：9 C. 32：9 D. 46：9
16. 某硫酸溶液中，氢离子与水分子的个数比为1：5，则溶液中溶质的质量分数为（ ）
A. 20% B. 33% C. 52% D. 29%
二. 选择题（每题各有一个或两个正确选项。本题共8小题，每题2分，共16分。）
17. 在下列溶液中分别放入锌片，一段时间把锌片取出。溶液质量增加的是（ ）
A. 氯化镁溶液 B. 盐酸 C. 硫酸亚铁溶液 D. 硝酸银溶液
18. 下图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体Y，挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起，气体X和液体Y可能是（ ）
A. X是CO2，Y是KOH溶液 B. X是O2，Y是稀硫酸
C. X是HCl，Y是AgNO3溶液 D. X是CO，Y是石灰水
19. 由两种气体组成的混合气体M通过灼热的氧化铜后，氧化铜由黑色变为亮红色，剩余气体依次通过白色的无水硫铜和澄清的石灰水后，前者显蓝色，后者变浑浊，则M的组成
A. 一定是氢气与一氧化碳的混合气体
B. 一定是氢气与二氧化碳的混合气体
C. 可能是水蒸气与二氧化碳的混合气体
D. 可能是一氧化碳与氢气的混合气体
20. 下列各组物质的溶液中，不用其他任何试剂就能鉴别出来的是（ ）
A. MgCl2、NaOH、HCl、KCl
B. KCl、Ba(NO3)2、KOH、HNO3
C. CuSO4、NaCl、NaNO3、BaCl2
D. BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl
21. 下列有关溶液的错误说法是（ ）
A. 碘酒中的溶质是酒精
B. 改变条件、饱和溶液与不饱和溶液可相互转化
C. 氢氧化钙的饱和溶液一定是浓溶液
D. 析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液
22. 在a、b两个烧杯内分别盛有等质量且质量分数相同的稀硫酸，现有两片质量相等的锌片，将其中一片放入a烧杯内，另一片先煅烧成氧化锌后再放入b烧杯内，过一会儿两烧杯内的固体都完全溶解，此时（ ）
A. a、b两烧杯中硫酸锌的质量相等
B. a烧杯溶液中硫酸锌的质量分数大
C. b烧杯溶液中硫酸锌的质量大
D. b烧杯溶液中硫酸锌的质量分数大
23. 有40g质量分数为50％的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10％，应采用的方法是
A. 把溶剂蒸发掉一半
B. 加入40g溶质质量分数为15％的CaCl2溶液
C. 把溶剂蒸发掉20g
D. 加入2g CaCl2固体
24. CO和O2的混合气体48g，在一定条件下充分反应后，生成44g CO2，则原混合体中CO和O2的质量比可能是
A. 2：1 B. 7：4 C. 7：5 D. 7：8
第二卷（非选择题 共48分）
三. 填空题（25题4分，26题8分，27题3分，28题2分，共17分。）
25. 在“淀粉、不锈钢、食盐、尿素、甲烷、熟石灰、石墨、羊毛”中选用适当的物质填空：
（1）我国实行“西气东输”工程所运输的气体是____________；
（2）用于农作物肥料的是________________；
（3）用于改良酸性土壤的是_________________；
（4）用于调味品和防腐剂的是____________________；
（5）大米、面粉中的主要物质是___________________；
（6）可作电极材料的是________________________；
（7）可用于制造炊具的是__________________；
（8）用于编织布料的是_________________；
26. 根据下列条件，写出有关反应的化学方程式。
（1）电解水________________________________________
（2）镁在氧气中燃烧_______________________________________
（3）用一氧化碳和铁矿石（主要成分Fe2O3）在高温条件下炼铁
___________________________________________________________
（4）煅烧石灰石________________________________
27. 地球大气层表面的臭氧层可以吸收太阳辐射的紫外线，对维持地球上的生态平衡有重要的作用。科学家测得臭氧（由氧元素组成的单质）的相对分子质量为48，则臭氧的化学式为_______________，相同分子数的氧气和臭氧的质量比为_________________，相同质量的氧气和臭氧的分子数之比为__________________。
28. 今年5月，一辆运载约40吨苯的罐装货车在我市某地发生翻车泄漏事故。消防官兵接警后，迅速赶到现场，将浮在水面和地面的苯打捞上来，并进行了焚烧处理，成功地化解了一场灾难。
请从上面的叙述中归纳出苯的相关性质：
（1）物理性质：______________________________
（2）化学性质：______________________________
四. 简答题（29题3分，30题3分，31题3分，共9分。）
29. 某园林工人配制波尔多液时，将胆矾（CuSO4?5H2O）晶体，生石灰（CaO）分别与水按1：50的质量比混合（胆矾溶于水，得到CuSO4溶液），然后把得到的两种液体在木桶里混合并充分搅拌。
（1）配制波尔多液不用铁桶的原因是___________________________
（2）两种液体在木桶里反应的化学方程式___________________________
（3）若要检验所配的波尔多液中是否还含有CuSO4，实现方法是____________________________________。
30. 某次考试命题留下很多稿纸，要集中销毁。销毁的方法很多。通常是由2～3人将它们烧掉。为了快速、充分地烧掉这些稿纸，最简单的操作方法是怎样的？其原理（理由）是什么？简述用燃烧的方法销毁保密资料的优缺点。
31. 选择初中化学中常见物质填入图所示的圆圈内，使图中直线相连的物质间能发生化学反应。
（1）将所选物质的化学式填入圆圈内。
（2）任意写出其中至少二个不同类型反应的化学方程式，并注明反应类型。
①___________________②__________________③___________________
五. 实验题（32题3分，33题8分，34题3分，共14分。）
32. （3分）某氢气样品中，混有少量水蒸气及氯化氢气体。若要求：（1）证明混有这两种气体；（2）除去这两种气体并确认氯化氢已除尽。请根据图5提供的装置（每种装置均有若干个）设计一个连续实验，并回答问题：
图5
（1）用接口字母表示装置连接的顺序：不纯的氢气→_________→纯净的氢气。
（2）甲装置的作用：________________
（3）丙装置的作用：________________
33. （8分）某学生为了测定由两种元素形成的化合物X的组成（该气体的水溶液呈酸性，且该气体有还原性），按图6所示装置进行实验。
把气体X由注射器A缓慢地送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：
图6
（1）实验前，B管及CuO的质量为21.32g；实验后，B管及残留固体物质的质量为21.16g。
（2）C试管中收集到的物质经过电解可得到H2和O2，在D注射器中收集到的是N2。
（3）经分析知道，X中两元素的质量比为14：3。
回答下列问题：
（1）C管中收集到的液体的化学式是_________，该物质电解的化学方程式为： ____________。
（2）B管中的现象为：_______________________。
（3）B管反应前后减轻的质量为_________________g，这部分的质量是CuO失去的_______________元素的质量，可推知跟该元素结合的另一元素（写元素符号）______________的质量为_______________g。
（4）化合物X的化学式为__________________。
（5）X与CuO共热时反应的化学方程式为______________________。
34. 氯化钠样品中混有少量碳酸钠，某学生欲用下面两种方法进行提纯。
方法一：样品溶于蒸馏水，加稍过量的盐酸，蒸干溶液。
方法二：样品溶于蒸馏水，加稍过量的石灰水，过滤向滤液中加稍过量的盐酸，蒸干溶液。
你认为这两种方法中_____________不合适，理由是________________。
六. 计算题（第35题5分，第36题7分，共12分）
35. 某金属氧化物R2O能与水反应生成ROH，已知在R2O中的R元素与氧元素的质量比为23：8。现将质量为m的水加到6.2g该金属氧化物中，得到溶质质量分数为16％的溶液。试求：
（1）该金属元素R的相对原子质量。
（2）加到该金属氧化物中水的质量m。
36.
称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中。加入96克碳酸钠溶液恰好完全反应（反应的方程式为：
），待反应完全后过滤称得滤液的总质量为100g。
（1）根据质量守恒定律，可知生成的沉淀质量为__________________
（2）固体混合物中氯化钙的质量是多少？
（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？