摘要：A．甲是浓氨水.乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸.乙是浓氨水 C．甲是浓氨水.乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸.乙是浓氨水

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一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

A

C

C

B

B

D

D

C

B

A

C

B

D

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

 

答案

D

B

A

C

D

D

C

B

D

C

D

B

二、填空题（共50分）

26、（10分）

①离子方程式为  Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O       ②电子式为  

③显   酸    性；原因    Al3++SH2OAl(OH)3+3H+                                                       

④化学方程式为  SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4                

⑤稳定性   HCl  >  H2S   

27、（6分）

肯定有的离子  K+、AlO2-、CO32-      ；肯定不存在的离子  NH4+、Al3+、SO42-      

是否有Cl-   有                     

28、（10分）

（1）A                                       B                                

 

（2）化学方程式①                                                               

 

    ②                                                    ③反应类型是   消去  

29、（14分）

I：  制硝酸    制化肥                                         

II：    ②      ④                            

Ⅲ：①目的  防止不钝的氢气加热不安全                         

    ②现象是  固液脱离接触                                   

原因是  以大氢气的浓度提高N2转化率                    

气体成分是  N2、H2                       

③原因是  铁触媒在较高温度时活性大，加快氨合成速率       

  化学方程式   

四、计算题（共10分）

30、（10分）

① 

②   0.025                                      

③    0.005          0.005    

④    0.005mkx<0.015ml                          

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硫酸铵是一种常用的铵态氮肥．下表是硫酸铵化肥品质的主要指标．?
指标
项目		 优等品 一等品 合格品
外观 白色结晶，无可见机械杂质 无可见机械杂质
氮（N）含量 ≥21.0% ≥21.0% ≥20.5%
某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究．?
[观察外观]
 该硫酸铵化肥无可见机械杂质．?
[实验探究]
 按如图所示装置进行实验．?
（1）烧瓶内发生反应的离子方程式为：
NH4++OH-
 △ 
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
 △ 
.
 
NH3↑+H2O
烧杯中盛放的试剂最好是
稀硫酸
稀硫酸
（填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”）
（2）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是
使硫酸铵充分反应完全转化为NH3
使硫酸铵充分反应完全转化为NH3

[交流讨论]
甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：
A、B装置间缺一个干燥装置
A、B装置间缺一个干燥装置

乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是：
缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置
缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置

经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验
[探究结论]
称取13.5g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4g．得出探究结论为
该化肥为合格品
该化肥为合格品
．
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SO2是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反应为： 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。

    ⑴将0．050 mol SO2（g）和0．030 mol O2（g）放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0．040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K＝　　　　　　　　，SO2的平衡转化率为　　　　　　　　　。

    ⑵已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有           （填字母）

     （A）升高温度     （B）降低温度        （C）增大压强

     （D）减小压强     （E）加入催化剂      （G）移出氧气

    ⑶若2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol－1。现有甲、乙、丙三个相同的容积不变的容器，按下表中数据充入气体并反应达到平衡，放出或吸收的热量的数值分别为Q1、Q2、Q3。下列说法中不正确的是        。

容器

SO2（mol）

O2（mol）

SO3（mol）

热量（kJ）

甲

2

1

0

Q1

乙

1

0．5

0

Q2

丙

0

0

1

Q3

    A．Q1 ＝ 2Q2  ＝ 2Q3 ＝ 197kJ

    B．在上述反应中每消耗2mol SO2气体时放出的热量为197kJ

C．在上述反应中生成1mol SO3气体放热98．5kJ

    D．2Q1　??＝ 2Q2  < Q3 < 197kJ

    ⑷氨水吸收工业制硫酸尾气中的SO2的化学反应为：

     

       下列措施中能提高燃煤烟气中去除率的有          （填字母）。

       A．增大氨水浓度      B．升高反应温度

       C．使燃煤烟气与氨水充分接触      D．通入空气使HSO3－转化为SO42－

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SO2是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反应为： 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。    ⑴将0．050 mol SO2（g）和0．030 mol O2（g）放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0．040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K＝　　　　　　　　，SO2的平衡转化率为　　　　　　　　　。

    ⑵已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有           （填字母）

      （A）升高温度    （B）降低温度       （C）增大压强

      （D）减小压强     （E）加入催化剂      （G）移出氧气    ⑶若2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol－1。现有甲、乙、丙三个相同的容积不变的容器，按下表中数据充入气体并反应达到平衡，放出或吸收的热量的数值分别为Q1、Q2、Q3。下列说法中不正确的是       。
容器 SO2（mol） O2（mol） SO3（mol） 热量（kJ）
甲 2 1 0 Q1
乙 1 0．5 0 Q2
丙 0 0 1 Q3
    A．Q1 ＝ 2Q2  ＝ 2Q3 ＝ 197kJ    B．在上述反应中每消耗2mol SO2气体时放出的热量为197kJC．在上述反应中生成1mol SO3气体放热98．5kJ

    D．2Q1　­＝ 2Q2  < Q3 < 197kJ

    ⑷氨水吸收工业制硫酸尾气中的SO2的化学反应为：

      

        下列措施中能提高燃煤烟气中去除率的有         （填字母）。

        A．增大氨水浓度                 B．升高反应温度

        C．使燃煤烟气与氨水充分接触     D．通入空气使HSO3－转化为SO42－

 

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SO2是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反应为： 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。     ⑴将0．050 mol SO2（g）和0．030 mol O2（g）放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0．040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K＝　　　　　　　　，SO2的平衡转化率为　　　　　　　　　。

    ⑵已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有           （填字母）

      （A）升高温度     （B）降低温度        （C）增大压强

      （D）减小压强     （E）加入催化剂      （G）移出氧气     ⑶若2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol－1。现有甲、乙、丙三个相同的容积不变的容器，按下表中数据充入气体并反应达到平衡，放出或吸收的热量的数值分别为Q1、Q2、Q3。下列说法中不正确的是        。
容器 SO2（mol） O2（mol） SO3（mol） 热量（kJ）
甲 2 1 0 Q1
乙 1 0．5 0 Q2
丙 0 0 1 Q3
    A．Q1 ＝ 2Q2  ＝ 2Q3 ＝ 197kJ     B．在上述反应中每消耗2mol SO2气体时放出的热量为197kJ C．在上述反应中生成1mol SO3气体放热98．5kJ

    D．2Q1　­＝ 2Q2  < Q3 < 197kJ

    ⑷氨水吸收工业制硫酸尾气中的SO2的化学反应为：

      

        下列措施中能提高燃煤烟气中去除率的有          （填字母）。

        A．增大氨水浓度                 B．升高反应温度

        C．使燃煤烟气与氨水充分接触     D．通入空气使HSO3－转化为SO42－

 

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9SO2是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反应为： 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。

    ⑴将0．050 mol SO2（g）和0．030 mol O2（g）放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0．040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K＝　　　　　　　　，SO2的平衡转化率为　　　　　　　　　。


（A）升高温度    （B）降低温度       （C）增大压强

     （D）减小压强    （E）加入催化剂     （G）移出氧气

    ⑶若2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol－1。现有甲、乙、丙三个相同的容积不变的容器，按下表中数据充入气体并反应达到平衡，放出或吸收的热量的数值分别为Q1、Q2、Q3。下列说法中不正确的是       。

容器

SO2（mol）

O2（mol）

SO3（mol）

热量（kJ）

甲

2

1

0

Q1

乙

1

0．5

0

Q2

丙

0

0

1

Q3

    A．Q1 ＝ 2Q2 ＝ 2Q3＝ 197kJ

    B．在上述反应中每消耗2mol SO2气体时放出的热量为197kJ

C．在上述反应中生成1mol SO3气体放热98．5kJ

    D．2Q1　­＝ 2Q2 < Q3 < 197kJ
⑷氨水吸收工业制硫酸尾气中的SO2的化学反应为：


下列措施中能提高燃煤烟气中去除率的有         （填字母）。
A．增大氨水浓度                B．升高反应温度
C．使燃煤烟气与氨水充分接触    D．通入空气使HSO3－转化为SO42－
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