一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

A

C

C

B

B

D

D

C

B

A

C

B

D

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

D

B

A

C

D

D

C

B

D

C

D

B

二、填空题（共50分）

26、（10分）

①离子方程式为  Al(OH)₃+OH^-＝AlO₂^-+2H₂O       ②电子式为  

③显   酸    性；原因    Al³⁺+SH2OAl(OH)₃+3H⁺                                                       

④化学方程式为  SO₂+Cl₂+2H₂O＝2HCl+H₂SO₄                

⑤稳定性   HCl  >  H₂S   

27、（6分）

肯定有的离子  K+、AlO₂^-、CO₃^2-      ；肯定不存在的离子  NH⁴⁺、Al³⁺、SO₄^2-      

是否有Cl^-   有                     

28、（10分）

（1）A                                       B                                

（2）化学方程式①                                                               

    ②                                                    ③反应类型是   消去  

29、（14分）

I：  制硝酸    制化肥                                         

II：    ②      ④                            

Ⅲ：①目的  防止不钝的氢气加热不安全                         

    ②现象是  固液脱离接触                                   

原因是  以大氢气的浓度提高N₂转化率                    

气体成分是  N₂、H₂                       

③原因是  铁触媒在较高温度时活性大，加快氨合成速率       

  化学方程式   

四、计算题（共10分）

30、（10分）

① 

②   0.025                                      

③    0.005          0.005    

④    0.005mkx<0.015ml                          

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Tesoon.com  天星版权 天?星om 权   天?星om 权 天?星om 权 Tesoon.com  天星版权     W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素． （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为 Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O ． （2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 ． （3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ． （4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性 HCl HCl ＞ H2S H2S （用分子式表示）． （5）Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 ＞ ＞ ＞ ． 查看习题详情和答案>> W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素． （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物之间可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为 Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O； Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O； ． （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 ． （3）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）： S2- S2- ＞ Cl- Cl- ＞ Na+ Na+ ＞ Al3+ Al3+ ． （4）Z的最高价氧化物与水反应得到一种稀溶液，写出该反应的离子方程式 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4- Cl2O7+H2O=2H++2ClO4- ． 查看习题详情和答案>> W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素．W的最外层电子数是电子层数的2倍．Y是金属，可以和X形成1：1和2：1两种化合物．Z的最高正价与最低负价的代数和为4． （1）写出WX2的电子式 ． （2）用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序 Na＞S＞O Na＞S＞O ． （3）含1molZ的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量114.6kJ，写出此反应的热化学方程式： 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol ． （4）100ml1mol/LY的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入标准状况下1.12LWX2，反应后溶液呈 碱 碱 性，原因是（用离子方程式解释）： CO32-+H2O?HCO3-+OH- CO32-+H2O?HCO3-+OH- ． （5）Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1mol Y2ZX4参加反应转移0.8mol电子，消耗标况下H2的体积为4.48L，该反应的化学方程式为 Na2SO4+2CO+2H2 催化剂 . △ Na2S+2CO2+2H2O Na2SO4+2CO+2H2 催化剂 . △ Na2S+2CO2+2H2O ． 查看习题详情和答案>> W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素．W的最外层电子数是电子层数的2倍．Y是金属，可以和X形成原子个数比1：1和2：1两种化合物．Z的最高正价与最低负价的代数和为4． （1）写出WX2的电子式 ． （2）用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序 Na Na ＞ S S ＞ O O ． （3）在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2，该反应的离子方程式为 OH-+CO2=HCO3-； OH-+CO2=HCO3-； ；用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒 c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） ． （4）Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1mol Y2ZX4参加反应转移0.8mol电子，消耗标况下H2的体积为4.48L，该反应的化学方程式为 Na2SO4+2CO+2H2  催化剂  . △ Na2S+2CO2+2H2O Na2SO4+2CO+2H2  催化剂  . △ Na2S+2CO2+2H2O ． 查看习题详情和答案>> W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W的一种原子的原子核中没有中子；Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；元素Z在地壳中含量最高．试回答下列各题： （1）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A和B是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，试写出C的结构简式为： CH3COOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 ． （2）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式： C+4HNO3（浓）   △   .   CO2↑+4NO2↑+2H2O C+4HNO3（浓）   △   .   CO2↑+4NO2↑+2H2O ． （3）XW4是一种重要能源物质，如图是1.01×105Pa下，1mol XW4燃烧生成稳定化合物过程中的能量变化示意图，其热化学方程式为： CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-（b-a）kJ?mol-1 CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-（b-a）kJ?mol-1 ； （4）向50mL 4mol?L-1的NaOH溶液中通入4.48L元素X的最高价氧化物（标准状况），反应后溶液呈 碱性 碱性 ，填（“中性”、“酸性”、或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）： HCO3-+H2O?H2CO3+OH- HCO3-+H2O?H2CO3+OH- ． （5）W、Y、Z三种元素可组成一种无机盐，其组成可表示为W4Y2Z3，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为： c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） ． 查看习题详情和答案>> 关 闭 试题分类 高中 数学英语物理化学生物地理 初中 数学英语物理化学生物地理 小学 数学英语 其他 阅读理解答案已回答习题未回答习题题目汇总试卷汇总练习册解析答案