17. （7分）写出下列反应的化学方程式：

（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应

______________________________________________________

（2）实验室用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳气体

______________________________________________________

（3）将锌粒放入稀硫酸中

__________________，反应类型为______________。

  18. （3分）（1）同学们喜爱的饮料之一娃哈哈营养快线，其配料有：①纯净水  ②鲜牛奶  ③白砂糖  ④柠檬酸  ⑤食用香精  ⑥维生素E等多种维生素。其中属于无机化合物的是________（填番号，下同），含有蛋白质的是___________，能为人体提供能量的是______________________。

19. （4分）化学肥料可以提供促进农作物生长的营养元素。现有一种常见的化学肥料，由A、B、C、D四种元素组成，其中A元素是氧；B元素形成的气体物质，在空气中所占体积分数约为78%；C元素形成的单质，是所有物质中相对分子质量最小的；D元素可形成一种组成为的化合物，在绿色植物的光合作用中扮演重要角色。

（1）写出三种元素的元素符号：B___________，C___________，D___________；

（2）该化肥是一种盐，其阴离子只带一个单位的负电荷，试写出该肥料的化学式___________。

  20. （4分）今有4组物质：

①氧气、二氧化硫、氢气、氮气

②冰、干冰、氧化铜、金刚石

③纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁

④食醋、牛奶、加碘盐、水

各组中均有一种物质所属类别与另三种不同，请在下面的横线上填写出这种物质的名称：

①___________；②___________；③___________；④___________.

  *21. （4分）甲、乙、丙三位同学对构成物质的微粒的性质进行探究，实验如下：

实验学生

实验操作

甲

取两只50mL量筒，分别量取50mL蒸馏水，倒入一个100mL量筒中，滴入几滴红墨水，静置

乙

取两只50mL量筒，分别量取50mL酒精，倒入一个100mL量筒中，滴入几滴红墨水，静置

丙

取两只50mL量筒，分别量取50mL蒸馏水和50mL酒精，倒入一个100mL量筒中，滴入几滴红墨水，静置

静置一段时间后，甲、乙、丙三位同学观察到相同的实验现象，这种现象是___________

_________________________________，你对此现象的解释是______________________。丙同学观察到混合后的体积比混合前的总体积___________，对此，你的解释是___________

_________________________________。

  *22. （4分）A、B、C、D四个烧杯分别盛有50g水，在相同的温度下，向四个烧杯中依次加入27g、9g、36g、18g的同种物质，充分溶解后的情况如图所示，经观察后回答下列问题：

（1）___________中盛有的一定是不饱和溶液。

（2）保持温度不变，如果将A、B烧杯中的物质混合后，溶液刚好达到饱和，则该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是___________。

  *23. （4分）中央电视台每周质量监测报告揭露了这样一个事件，不法奸商为使腌肉制品的色泽更吸引顾客，用超量的亚硝酸钠（）腌制，亚硝酸钠是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用会对人体产生危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与氯化钠相似，曾多次发生过因误食而导致中毒的事件，经过查阅有关资料，我们了解到以下信息：亚硝酸钠的水溶液呈碱性，亚硝酸钠能将转化为，请回答以下问题：

（1）亚硝酸钠（）所属类别是__________（选填：单质、氧化物、酸、碱、盐），其中氮元素化合价为_________；

（2）下列方法中，能用来区别与固体的是_________；

A. 观察颜色                    B. 品尝味道

C. 用水溶解                    D. 分别溶于水测其pH

（3）人体正常的血红蛋白中含，若误食亚硝酸钠，就会导致血红蛋白中毒（失去运输氧的功能），服用维生素C可以解毒，下列叙述不正确的是_________。

A. 亚硝酸钠腌肉时发生了化学反应

B. 维生素C主要存在于蔬菜与水果中

C. 维生素C可将转化成

D. 亚硝酸钠可代替食盐作调味剂

*24. （5分）在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

物质

氧气

二氧化碳

水蒸气

M

反应前质量/g

100

1

1

46

反应后质量/g

4

89

55

x

（1）根据质量守恒定律，你认为x的值应为_________；

（2）未知物质M一定含有的元素为_________；

（3）已知未知物质M的相对分子质量为46，推出其化学式为_________；

（4）该反应的化学方程式为_____________________________________________。

  25. （4分）现有仪器①集气瓶  ②铁架台  ③量筒  ④烧杯。请在下列空格中填上所需仪器的序号。

（1）用于量度液体体积_____________________________________________；

（2）用于收集或贮存少量气体_____________________________________________；

（3）用于配制溶液或者作较大量试剂反应的容器___________________________；

（4）用于固定和支持各种仪器_____________________________________________。

  26. （4分）依依同学家里有一段已经裸露出红色金属的废电话线，现在请和依依一起进行探究：

（1）该金属可能是_________（填名称）；

（2）依依同学取出金属导线置于火焰上灼烧，现象是___________________________，反应的化学方程式为____________________________________；

（3）再将灼烧后的导线放入白醋（无色）中，反复以上两个操作，溶液可能会变成_________色。

  27. （4分）实验室用高锰酸钾制取氧气，请在下列装置中选择填空：实验室制氧气的装置为_________（填番号，下同），选择该装置的理由是___________________________；收集氧气的装置为_____________________________________________，选择该装置的理由是_____________________________________________。

  *28. （13分）重庆市珞璜电厂是一个大型的火力发电厂，某研究性学习小组经过调查了解到厂里燃烧煤后的废气中含有等，他们收集了一些经除尘后的废气样品，对其中的二氧化硫与二氧化碳进行检验。探究过程如下，请回答其中的相关问题：

［查阅资料］二氧化硫的部分性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大；能与水反应生成亚硫酸（），能与石灰水反应生成白色的亚硫酸钙（）沉淀，反应的化学方程式为：，能与紫色高锰酸钾溶液反应并使其褪色。

二氧化硫与二氧化碳相似的化学性质有___________________________。

［实验］实验装置如下（高锰酸钾溶液中加有硫酸，有利于观察现象）：

请帮他们完成下表：

操作步骤

简答

①将各装置按上图连接并装入化学试剂

A装置的作用是_______________________；

B装置的作用是_______________________。

②往A的导管口缓缓连续鼓入经除尘后的废气样品

A装置中的现象是____________________；

C装置中的现象是____________________。

［结论与讨论］通过上述探究实验，该小组获得了检验混合气体中二氧化硫与二氧化碳的方法，该方法是：____________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

［应用］已知20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.165g，火力发电厂欲除去废气中的二氧化硫，最佳试剂是__________（选填：高锰酸钾溶液、澄清的石灰水、熟石灰的悬浊液）；理由是____________________________________________________________。

  29. （3分）“苏丹红一号”是一种红色的工业合成染色剂，一般用于溶剂、机油、汽车蜡和鞋油等产品的染色。卫生部于今年4月6日发布苏丹红评估报告指出：经常摄入含较高剂量苏丹红的食品会增加致癌的危险性，在食品中应禁用。“苏丹红一号”化学式为，回答下列问题：

（1）“苏丹红一号”分子中的原子个数为__________；

（2）“苏丹红一号”中碳、氢、氮、氧元素的质量比为__________；

（3）“苏丹红一号”中氮元素的质量分数为__________。

  *30. （5分）洪涝灾害地区的人们常用两种化学物质处理河水，一种是明矾，用于吸附水中悬浮杂质使其沉降，另一种是漂白粉，用于杀菌消毒。漂白粉的主要成分是与，它是由化工厂用氯气与熟石灰作原料制得的，化学方程式为

，假如现有主要成分占80%的漂白粉63.5g，请计算：

（1）漂白粉中主要成分的质量为多少？

（2）欲制得63.5g这种漂白粉，需氯气的质量为多少？

（3）自来水厂现已推广使用代替漂白粉，推测中起杀菌消毒作用的元素是（填名称）__________。