1、下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是
A．保持表面干燥       B．表面镀锌      C．表面镶嵌铜块     D．与电源负极相连

2、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)

B．2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)          

C．4Fe(OH)₂(s)+2H₂O(l)+O₂(g)=4Fe(OH)₃(s)     

D．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)                   

3、25℃、101kPa下，反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g);△H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是

A．是吸热反应               　　　　　  B．是放热反应

C．是熵减小的反应  　　　　　　　　　   D．熵增效应大于能量效应

4、关于化学反应2A(g) + B(g)  3C(g) + D(g)，下列反应速率表示反应最快的是
   A．v(A)=1.4mol?L^-1?s^-1                  B．v(B)=0.6mol?L^-1?s^-1
   C．v(C)=1.5mol?L^-1?s^-1                  D．v(D)=6mol?L^-1?min^-1

5、下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．合成氨工业采用高温条件

B．打开啤酒瓶，看到有大量的气泡逸出 

C．H₂、I₂、HI 平衡混合气体加压后颜色变深

D．工业制硫酸中,SO₂氧化成SO₃，往往需使用催化剂           

6、已知：H₂(g)+F₂(g)=2HF(g) △H=-270kJ/mol，下列说法正确的是
　 A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
　 B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJ
　 C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
　 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量

7、下列方程式中属于水解反应的是

　 A．Cl₂+H₂OHCl+HClO                  B．HS^―+OH^― S^2―+H₂O

C．HCO₃^―+H₂OH₃O⁺+CO₃^2―　　           D．NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺    　　

8、下列说法正确的是

A．水解反应是吸热反应                  B．升高温度可以抑制盐类的水解

C．正盐水溶液的pH均为7             　D．酸式盐的pH均小于7

9、常温下，纯水中存在电离平衡：H₂OH⁺+OH^－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H⁺)增大，应加入的物质是

A．H₂SO₄             B．AlCl₃             C．NaHCO₃           D．NaOH

10、常温，某溶液中由水电离产生的c(H⁺)、c(OH^-)满足c(H⁺)·c(OH^―)=10^―24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是        

A．Na⁺、K⁺、SO₄^2―、HCO₃^―                  B．NH₄⁺、Na⁺、NO₃^―、SO₄^2― 

C．Ba²⁺、Na⁺、Cl^―、NO₃^―               D．K⁺、Na⁺、AlO₂^―、Cl^―

11、25℃时,在浓度均为1mol?L^-1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，C(NH₄⁺)分别为a、b、c(mol?L^-1),下列判断正确的是

A．a>b>c　　　        B．a>c>b　        　C． b>a>c　　       D．c>a>b

12、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：

A（固）＋2B（气） C（气）＋D（气）已达平衡的是 

A．C的物质的量浓度                      B．混合气体的密度

C．混合气体的压强                       D．混合气体的平均分子量

13、有X、Y、Z、M四种金属，已知：M投入水中可与水剧烈反应；用X和Z作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，Z为正极； Y和Z的离子共存于电解液中电解，阴极析出Y。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．X > Z > Y > M                        B．X > M > Z > Y
C．M > Y > Z > X                        D．M > X > Z > Y

14、下列关于铜电极的叙述正确的是                                            

A．铜一锌原电池中，铜是负极    　　　　 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极     D．电解稀硫酸制H₂、O₂时，铜作阳极

15、下列描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热为ΔH=?57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热为

ΔH=2×(?57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g) = 2CO(g) + O₂(g)反应的ΔH=2×283.0kJ/mol
C．用等体积的0.50mol?L^－1盐酸、0.55mol?L^－1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

16、关于如图所示装置的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．电流由锌经导线流向铂，电子由铜经导线流向碳棒　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
B．碳棒是正极，铜片是阳极　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
C．锌片的质量逐渐减少，铂片的质量逐渐增加　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
D．锌片上发生还原反应，碳棒上发生氧化反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

17、已知298K时反应2SO₂（g）+ O₂（g） 2SO₃（g）；△H=－197 kJ?mol^－1，在相同温度下向一密闭容器中加入2 mol SO₂和1 molO₂，达化学平衡时放出热量为a₁kJ；向另一容积相同的密闭容器中通入1 mol SO₂和0.5 molO₂，达化学平衡时放出热量为a₂kJ ,则下列关系式中正确的是
A．2a₂＜a₁＜197   B．2a₂＞a₁＞197　 　C．2a₂ = a₁＞197    D．2a₂ = a₁= 197

18、常温时，将V₁mL C₁ mol?L^－1的醋酸滴加到V₂mL C₂ mol?L^－1的烧碱溶液中，下列结论正确的是
A．若V₁=V₂，且混合溶液pH<7，则有C₁<C₂
B．若V₁=V₂，C₁=C₂，则混合溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)

C．若混合溶液的pH=7，则有C₁V₁>C₂V₂
D．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)

19、以下说法错误的是

A．将pH=4的醋酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均减小

B．pH=11的某物质的水溶液中,水的电离可能促进也可能是抑制

C．改变条件使醋酸的电离平衡向右移动,醋酸的电离度可能增大也可能减小

D．改变条件使醋酸钠溶液中的醋酸根离子浓度增大,溶液的pH可能减小也可能增大

20、镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液

KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂ ，

有关该电池的说法正确的是

A．充电过程是化学能转化为电能的过程

B．放电时负极附近溶液的碱性不变

C．放电时电解质溶液中的OH^－向正极移动

D．充电时阳极反应：Ni(OH)₂－e^―+ OH^－= NiOOH + H₂O

21、在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol PCl₅，发生如下反应：

PCl₅（g） PCl₃（g）+Cl₂（g）；达平衡后再向容器中充入amol PCl₅，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是
A．混合气体的密度不变               B．相对平均分子质量增大
C．PCl₅的转化率提高                 D．PCl₅的质量分数增大 

22、T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图（I）所示。保持其他条件不变，在T₁、T₂两种温度下，Y的体积分数变化如图（Ⅱ）所示。下列结论正确的是 

A．t₂时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动
B．t₂时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，化学平衡向逆反应方向移动

C．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大

D．T℃时，在相同容器中，若只加入0.3 mol／L X、0.1mol／L Y、0.4 mol／L Z反应，z的浓度保持不变仍为0.4 mol／L

23、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H⁺) + c(M⁺) = c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

D．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) = 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

24、pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系

   如图所示，下列说法正确的是

A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小

B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大

C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）

25、某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL。

 试回答下列问题：

（1）锥形瓶中的溶液从          色变为　    　 色时，停止滴定。

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察                 （填序号）

 A、滴定管内液面的变化   　B、锥形瓶内溶液颜色的变化

（3）上述操作步骤中错误是                                (请指出

具体错误)。由此造成的测定结果              (填偏高、偏低或无影响)。

（4）步骤②缺少的操作是                                          

（5）某次滴定时的滴定管中的液面如图，其读数为           mL。若记录读数时，起始时俯视，终点时仰视，则所测溶液浓度会            (填偏高、偏低或无影响)。

（6）根据下列数据：

滴定次数

待测液体积(mL)

标准盐酸体积（mL）

滴定前读数（mL）

滴定后读数（mL）

第一次

20.00

0.50

25.40

第二次

20.00

4.00

29.10

请计算待测烧碱溶液的浓度为               mol/L。

26、某温度时，测得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH为11。在此温度下，将pH＝a的H₂SO₄

溶液V_aL与pH＝b的NaOH溶液V_bL混合。

（1）若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则V_a∶V_b＝　       　　　　　　　　 　

（2）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，则V_a∶V_b＝　　　　   　　　　  　

27、如右图所示，常温，U形管内盛有100mL的溶液，请按要求回答下列问题。

 （1）若所盛溶液为CuSO₄溶液，打开K_2­，合并K₁，则：

     A为      极，B极的电极反应式为                 。

 （2）若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，打开K₁，合并K₂，则：

     ①A电极可观察到的现象是                           

     ②总反应的化学方程式是                             

③反应一段时间后打开K_2­ ,若忽略溶液的体积变化和气体

的溶解，B极产生气体的体积（折算成标准状况）为11.2mL，

将溶液充分混合，溶液的pH为                     

28、已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g） N₂O₄（g）△H<0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示。

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线     表示

 NO₂浓度随时间的变化。前10min内用NO₂表示的化

 学反应速率v(NO₂) ＝            mol/(L?min)；

（2）①15min时，反应：2NO₂（g） N₂O₄（g）,

b点的平衡常数K=         (计算结果保留两位小数)

②25min时X线变化的原因是                       

　③35min时，反应2NO₂（g） N₂O₄（g）在d点的平衡常数K（d）     K（b）（填“>”“=”或“<”）

（3）若要达到与d点中的NO₂（g）的体积分数相同的状态 ，在25min时除采用图示方法外，还可以采取的措施是                    

A．加入催化剂      B．缩小容器体积     C．升高温度     D．加入一定量的N₂O₄

29、常温下有浓度均为0.5mol?L^-1的四种溶液：①醋酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水。请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述溶液中，其中离子既能电离又能水解，分别写出其电离与水解的离子方程式：

电离：　　　　　　　　　　　　　　　水解：　　 　　　　　　　　　　 　　　         　　　　　

（2）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中C（OH^-）/C（NH₃?H₂O）的值 

　         （填“增大”或“减小”或“不变”）
（3）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
　　　　　　                                                  　　     
（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）=　　       

（5）常温下将0.010 molCH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。

①溶液中共有                   种粒子；

②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是     和      ；

③溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=        mol。

五、计算题

30、400 mL NaNO₃和AgNO₃的混合溶液中c(NO₃^―)=4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体(标准状况)，假设电解后溶液体积仍为400 mL。试计算

（1）上述电解过程中转移电子的物质的量；

（2）电解后溶液中的C(H⁺)。

31、常温下,将0.05 mol?L^－1的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，可得到混合液的pH为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH为3的某一元弱酸20mL，达到终点时消耗氢氧化钠溶液12.5mL。试求：

（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度； 

（2）此一元弱酸的物质的量浓度； 

（3）此温度下一元弱酸的K_a。    

 H⁺+CO₃^2-        、 　　　　HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-　　　  　 

（2）　减小  （3）　C（Cl^-） 〉C（NH₄⁺） 〉C（H⁺） 〉C（OH^-）  　  （4）　 　10^-12        

(3)①       7          ②    CH₃COO-   、    CH₃COOH     ③         0.006           

五、计算题

30、 （1）2mol     （2）2.5mol/L

31、（1）0.04mol/L   （2）0.025mol/L   （3）4.17×10^-5