摘要：ΔH=2×kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol.则2CO2 + O2(g)反应的ΔH=2×283.0kJ/mol C．用等体积的0.50mol?L-1盐酸.0.55mol?L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验.会使测得的值偏大 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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100 g炭粉燃烧所得气体中，CO占
、CO2占
，且C(s)＋
O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.35 kJ·mol－1，CO(g)＋ O2(g)=CO2(g) ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，与这些炭粉完全燃烧相比损失的热量是 ( )。
、CO2占，且C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.35 kJ·mol－1，CO(g)＋ O2(g)=CO2(g) ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，与这些炭粉完全燃烧相比损失的热量是 ( )。| A．784.92 kJ | B．2 489.44 kJ | C．1 569.83 kJ | D．3 274.3 kJ |
100 g炭粉燃烧所得气体中，CO占
、CO2占
，且C(s)＋
O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.35 kJ·mol－1，CO(g)＋ O2(g)=CO2(g) ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，与这些炭粉完全燃烧相比损失的热量是 ( )。
| A．784.92 kJ | B．2 489.44 kJ | C．1 569.83 kJ | D．3 274.3 kJ |
100 g炭粉燃烧所得气体中，CO占
、CO2占
，且C(s)＋
O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.35 kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，与这些炭粉完全燃烧相比损失的热量是 ( )。
| A．784.92 kJ | B．2 489.44 kJ | C．1 569.83 kJ | D．3 274.3 kJ |
在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.35kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.57 kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
A．392.92kJ B．2489.44kJ C．784.92kJ D．3274.3kJ
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当100 g碳不完全燃烧时，所得混合气体中含1/3体积CO、2/3体积CO2．已知C(s)＋ | |
| [ ] | |
A． |
392.92 kJ |
B． |
2 489.44 kJ |
C． |
784.92 kJ |
D． |
3 274.3 kJ |
O2(g)
CO(g) ΔH＝－110.35 kJ·mol－1，CO(g)＋