摘要：已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g) N2O4(g)△H<0.现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的恒温密闭容器中.反应物浓度随时间变化关系如图所示.
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已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
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已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示．X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是（ ）
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已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一定体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示．（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线
X
X
表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是bd
bd
．下列不能说明该反应已达到平衡状态的是B
B
．A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
（2）①前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=
0.04
0.04
mol/（L?min）．②0～15min，反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K（b）=
| 10 |
| 9 |
| 10 |
| 9 |
（3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是
增大NO2的浓度
增大NO2的浓度
（用文字表达）；其平衡常数K（d）=
=
K（b）（填“＞”“=”或“＜”）．（4）若要达到使NO2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是
B、D
B、D
．A．加入催化剂 B．缩小容器体积
C．升高温度 D．加入一定量的N2O4．
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示．（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是
X
X
；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b、d
b、d
．（2）①前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=
0.04
0.04
mol?L-1?min-1．②反应2NO2（g）?N2O4（g）在b点的平衡常数K（b）=
| 10 |
| 9 |
| 10 |
| 9 |
③反应2NO2（g）?N2O4（g）在d点的平衡常数K（d）与b点的平衡常数K（b）的关系：K（d）
=
=
K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）①据图分析，在25min时采取的措施是
C
C
（填序号）．A．加入催化剂 B．缩小容器体积
C．加入一定量的NO2 D．加入一定量的N2O4
②若在35min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是
先变深后变浅，但比原平衡颜色深
先变深后变浅，但比原平衡颜色深
．
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）（正反应为放热反应）．现将一定量NO2 和N2O4 的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物的浓度随时间变化的关系曲线如图所示．请回答下列问题：（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线
X
X
表示NO2 浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是bd
bd
．（2）前10min内用NO2 表示的化学反应速率v（NO2 ）=
0.04
0.04
mol/（L?min）-1；反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molNO2
加入0.4molNO2
．（3）若要达到与最后的平衡状态相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是
BD
BD
（填序号）①加入催化剂 ②缩小容器体积 ③升高温度 ④加入一定量的N2O4．