物质的量浓度及有关计算教学目标知识技能:理解有关物质的量浓度的涵义.掌握有关计算的基本题型.能力培养:有关物质的量浓度的计算思维能力.科学思想:在溶液计算中.贯彻守恒的思想.科学方法:演绎推理法.——青夏教育精英家教网—

物质的量浓度及有关计算

教学目标

知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。

能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。

科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。

科学方法：演绎推理法，比较分析法。

重点、难点　有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。

教学过程设计

教师活动

【引入】今天我们复习物质的量浓度。

【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。

学生活动

回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。

板书：c=n（mol）/V（L）

【再问】溶液的组成还常用什么来表示？

回答：也常用溶质的质量分数来表示。

溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。

板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％

【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。

思考，讨论，回答：

（1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。

（2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。

（3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。

（4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。

【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？

回答：溶液是均匀稳定的体系。

【板书】类型1 代入公式的计算

【投影】填空：

思考，完成练习。

【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。

【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？

回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca，

因此，[H+]小于酸的浓度。

【板书】类型2　溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算

【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？

回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程：

m=cVM=1000Vρa ％

【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。

【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol? L-1，溶液的密度为______。

思考，完成练习。

答案：1.4 g?mL-1

【板书】类型3　稀释问题

【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？

回答：不变的量是溶质的质量和物质的量，变化的量是水的质量、溶液的体积、溶液的密度和溶液物质的量浓度。因此，可根据如下公式计算：n=c1V1=c2V2

计算依据是，在此公式中，已知任何三个量，可计算第四个量。

【再问】如何计算稀释后溶液的体积？能否用浓溶液的体积和水的体积相加？

回答：不能相加，应该用质量相加除以稀溶液的密度。

【板书】V（稀）≠V（浓）+V（水）

m（稀）=m（浓）+m（水）

V（mL）=m（稀）g/ρ（稀）g?mL-1

记笔记。

【说明】对于浓度不超过1mol?L-1的稀溶液，混合时体积变化不大，可以作近似计算：用原溶液体积相加得混合后的溶液体积。

【投影】讨论题：将12mol? L-1的盐酸（密度为ρ1g?mL-1）50mL和1mol?L-1的盐酸（密度为ρ2g?mL-1）100mL混合，所得溶液的密度为ρg?mL-1，溶液物质的量浓度为______mol?L-1

讨论，思考，回答：

基本思路：c=n/V

混合后溶质的物质的量为：

n=12mol?L-1×O.05L+1mol?L-1×0.10L=0.7mol

混合后溶液的体积为：

V=（ρ1×50+ρ2×100）/1000ρ（L）

答案：700ρ/（50ρ1+100ρ2）mol?L-1</PGN0028.TXT/PGN>

【板书】类型4　气体溶质问题

【投影】讨论题：标准状况下，AL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液密度为ρg?mL-1，则该溶液中溶质的质量分数为______，溶液的物质的量浓度为______。

【提问】指导讨论：

（1）这类型题目的基本入手点是什么？

（2）请思考、讨论得出解题的正确思路。

思考，讨论，回答：

（1）解题的基本思路是从溶质的质量分数和浓度的定义公式入手：

a％=m（溶质）/m（溶液）×100％

c=n/V

（2）所得溶液中，溶质的质量为：

m（溶质）=36.5g?mol-1×AL/22.4L?mol-1

溶液的质量为：

m（溶液）=（36.5A/22.4+1000）g

根据溶质的质量分数的定义得到：

a％=36.5A/（36.5A+22400）×100％

（3）所得溶液中，溶质的物质的量为：

n（溶质）=AL/22.4L?mol-1

溶液的体积为：

V=（36.5A/22.4+1000）/1000ρ（L）

根据溶液的物质的量浓度的定义得到：c=1000ρA/（36.5 A+22400）mol?L-1

【小结】

溶液的质量等于溶质和水的质量相加，但溶液的体积不等于溶质和水的体积相加，也不等于水的体积。溶液的体积一定用其质量除以密度来计算。

【板书】类型5　有关化学方程式的计算

【投影】讨论题：体积比为1∶1∶1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为：

【提问】指导讨论：

（1）三个反应的实质是什么？消耗等量的硝酸银说明什么？

（2）请思考、讨论得出解题的正确思路。

讨论，思考，回答：

（1）这三个反应的实质均为：

Cl-+Ag+→AgCl↓

消耗等量的硝酸银说明三种溶液中

C1-的物质的量相等。

（2）设：n（Cl-）=1mOl

则：n（NaCl）=1mol

n（MgCl2）=1/2 mol

n（AlCl3）=1/3 mol

根据c=n/V，体积相同时浓度和物质

的量成正比，因此浓度比为：

1∶（1/2）：（1/3）=6∶3∶2

【小结】此类型题目的关键是找出与浓度有关的n和V的比例关系，从而得到浓度的比例关系。

【板书】类型6　烧瓶内气体溶于水的浓度计算

【投影】讨论题一：标准状况下，一圆底烧瓶充满氯化氢气体，倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：______。

【提问】指导讨论：

（1）解题基本入手点是什么？

（2）请思考、讨论得出解题的正确思路。

讨论，思考，回答：

（1）解题基本入手点是公式：c=n/V

（2）设烧瓶体积为VL，标准状况下，充满氯化氢气体，则氯化氢的物质的量为：V/22.4mol，由于氯化氢极易溶于水，则溶液将充满烧瓶，所得溶液的体积为VL。因此，烧瓶内盐酸溶液的浓度为： 1/22.4mol?L-1。

【评价】完全正确，所得溶液的浓度与烧瓶的体积无关。

【投影】讨论题二：标准状况下，用圆底烧瓶收集氨气，当混合气的平均式量为19时，停止收集，并将其倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：______。

讨论，思考，回答：

根据混合气的平均式量为19，算出氨气和空气的体积比5∶1，若设烧瓶的体积为6L，则其中的氨气为5L，5/22.4 mol。空气为1L。氨气极易溶于水，而空气不溶于水，因此进入烧瓶的水形成的溶液的体积为5L，溶液浓度为：1/22.4 mol?L-1。回答：氨气极易溶于水，而空气不溶于水，因此氨气所占的体积也就是所得氨水溶液的体积。因此，无论氨气和空气的比例如何，溶液的浓度均为1/22.4mol?L-1。

【评价】思路完全正确，还有没有更简单的思路。

【评价】完全正确，因此讨论题一和讨论题二的结果是相同的，无论烧瓶的体积如何。

【投影】讨论题三：标准状况下，将二氧化氮和氧气按4∶1的体积比混合后，充满一烧瓶，倒扣于水槽中，当反应不再进行时，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：____。

讨论，思考，回答：

根据：4NO2+O2+2H2O=4HNO3

若设烧瓶体积为1L，则NO2为4/5L，生成硝酸4/（5×22.4）mol，所得溶液体积为1L，因此，溶液浓度为1/28 mol?L-1。

【评价】完全正确，由于烧瓶内的气体的总物质的量和生成硝酸的物质的量为5∶4，因此所得溶液浓度为：（4/5）×（1/22.4）mol?L-1。

【投影】讨论题四：标准状况下，将一氧化氮、二氧化氮和氧气的混合气充满一烧瓶，倒扣于水槽中，当反应不再进行时，溶液充满烧瓶，假设溶液没有损失，则所得溶液的浓度范围是：

______。

讨论，思考，回答：

根据：4NO2+O2+2H2O=4HNO3

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

假定全部是二氧化氮和氧气的混合气，则其体积比一定为4∶1，所得硝酸溶液的浓度为：1/28mol?L-1。

假定全部是一氧化氮和氧气的混合气，则其体积比一定为4∶3，所得硝酸溶液的浓度为：4/（7×22.4）=1/39.2mol?L-1。因此，若为一氧化氮、二氧化氮和氧气的混合气，所得硝酸溶液的浓度范围是：1/39.2mol?L-1＜c＜1/28 mol?L-1。

【小结】此类型题目的基本思路是从公式c=n/V入手，找出溶质的物质的量和溶液的体积之间的关系。

【过渡】上面我们讨论了有关溶液浓度计算的六种基本类型，下面我们再复习两种在溶液浓度的有关计算中的基本解题方法。

倾听。

【板书】基本计算方法1．电荷守恒法

【投影】讨论题：某地酸雨经检验，除含氢离子外，还含如下离子：

[Na+]=1.4×10-3mol?L-1

[Cl-]=3.5×10-3mol?L-1

[NH4+]=2.3×10-3mol?L-1

[SO42-]=1.5×10-4mol?L-1

则该溶液中的氢离子的浓度为____。

讨论，思考，回答：

根据电荷守恒，溶液中的阳离子的正电荷浓度之和等于阴离子的负电荷浓度之和：

[H+]+[Na+]+[NH4+] =[Cl-]+[SO42-]×2

将已知数据代入，计算得：

[H+]=1.0×10-4mol?L-1

【评价】完全正确，请注意SO42-带2个负电荷，因此其负电荷浓度等于其离子浓度的2倍。

【板书】基本计算方法2．参比法

【投影】讨论题：物质X的1％（溶质的质量分数，以下同）的溶液和9％的溶液等体积混合后得溶液①，物质Y的1％的溶液和9％的溶液等体积混合后得溶液②，根据附表判断下列叙述正确的是：

A．溶液①，②中溶质的质量分数均大于5％

B．溶液①，②中溶质的质量分数均等于5％

C．溶液①中溶质的质量分数大于5％，溶液

②中溶质的质量分数小于5％

D．溶液①中溶质的质量分数小于5％，溶液

②中溶质的质量分数大于5％

讨论，思考，倾听教师讲解：

（1）建立参照体系，若溶液等质量混合，则混合后溶液的溶质的质量分数为：

（1％+9％）/2=5％

（2）对于X溶液，溶质的质量分数越大，密度越小，因此，当等体积混合时，1％溶液的质量大于9％溶液的质量，稀溶液的比例大了，因此混合溶液中溶质的质量分数将偏低，即小于5％。

对于Y溶液，当等体积混合时，1％溶液的质量小于9％溶液的质量，浓溶液的比例大了，因此混合溶液中溶质的质量分数将偏高，即大于5％。

答案：D

（3）因为纯水（密度为1g?mL-1）相当于溶质的质量分数为0的溶液，因此，只要溶液的密度小于1g?mL-1，就和X溶液的情况相同，如：氨水、乙醇溶液等；反之，只要溶液的密度大于1g?mL-1，就和Y溶液的情况相同，如：多数酸、碱、盐溶液。</PGN0031.TXT/PGN>

【小结】6种基本类型的基本思维方法在于紧扣物质的量浓度的基本公式：c=n/V，注意掌握基本题型的思考方法。

掌握两种基本计算方法的解题技巧。

倾听。

精选题

一、选择题

1．实验室需用480mL0.1mol?L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]

试题分类