摘要：6．向 50mL18mol?L-1硫酸溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后.被还原的硫酸的物质的量为 [ ]
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（2014?滨州一模）（l）常温下，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH=8．混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol?L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为
（2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol?L-1硫酸铝溶液 ②0.1mol?L-1氯化钡溶液 ③蒸馏水 ④0.1mol?L-1硫酸溶液中，Ba2+浓度由大到小的顺序是
（3）常温下，将a mol?L-1的氨水与0.1mol?L-1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
mol?L-1．
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107：1
107：1
．（2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol?L-1硫酸铝溶液 ②0.1mol?L-1氯化钡溶液 ③蒸馏水 ④0.1mol?L-1硫酸溶液中，Ba2+浓度由大到小的顺序是
②③④①
②③④①
．（用序号填写）（3）常温下，将a mol?L-1的氨水与0.1mol?L-1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
| 10-8 |
| a-0.1 |
| 10-8 |
| a-0.1 |
请按要求完成下列问题：
（1）已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，请写出葡萄糖燃烧的热化学方程式：
（2）向1mol?L-1纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是
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（1）已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，请写出葡萄糖燃烧的热化学方程式：
C6H12O6（g）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2804KJ/mol
C6H12O6（g）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2804KJ/mol
，当它氧化生成1g H2O（l）时放出的热量是：26KJ
26KJ
；（2）向1mol?L-1纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是
溶液变红
溶液变红
，原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O
=HCO3-+OH-
=HCO3-+OH-CO32-+H2O=HCO3-+OH-
．=HCO3-+OH-
0.01 mol·L-1硫酸溶液中，水电离出的c(H+)是（ ）
A.5×10-13 mol·L-1 B.0.02 mol·L-1
C.1×10-7 mol·L-1 D.1×10-12 mol·L-1
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