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【查阅资料】2KNO3
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实验一：探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀
H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验．
（1）【提出猜想】
猜想一：Fe元素只显+2价；
猜想二：Fe元素
猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价．
【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液．
（2）【实验现象】实验①
（3）【实验结论】猜想二成立，则Fe（NO3）2分解的化学方程式是
实验二：
（4）探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质．小组乙同学进行了如下实验，请完成实验空缺部分内容．限选试剂和用晶：浓 H2SO4%溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaC12溶液、带火星的木条、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、蒸馏水．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量Fe（NO3）2固体于试管中， 加热分解． |
说明分解产生的气体中含N02． |
| 步骤2：将产生的气体依次通过盛有足量 |
说明分解产生的气体中含 02． |
（5）KNO3中混有Fe（NO3）2，为确定其中铁元素的含量，小组丙同学进行如下实验：
①取混合物样品 10g，充分加热分解；
②将固体产物溶解、过滤，取沉淀进行洗涤、干燥，称得其质量为 3.2g． 则混合物中铁元素的含量为
为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究：
【查阅资料】2KNO3
2KNO2+O2↑
Fe(NO3)2
FexOy+NO2↑+O2↑
实验一：探究Fe(NO3)2热分解固体产物中铁元素的价态。该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。
（1）【提纯猜想】
猜想一：铁元素只显+2价；
猜想二：铁元素 ；
猜想三：铁元素既有+2价又有+3价。
【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液。
（2）【实验现象】实验① ；实验② 。
（3）【实验结论】猜想二成立，则Fe(NO3)2分解的化学方程式是 。
实验二：
（4）探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙同学进行料如下实验，请完成实验空缺部分内容。限选试剂和用品：浓H2SO4溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、带火星的木条、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、蒸馏水。
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实验步骤 |
预期现象和结论 |
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步骤1：取少量Fe(NO3)2固体于试管中，加热分解。 |
，说明分解产生的气体中含有NO2。 |
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步骤2：将产生的气体依次通过盛有足量 、浓硫酸的洗气瓶， 在最后一个出口检验。 |
，说明分解产生的气体中含O2。 |
实验三：KNO3中混有Fe(NO3)2，为确定其中铁元素的含量，小组丙同学进行如下实验：①取混合物样品10g，充分加热分解；②将固体产物溶解、过滤，取沉淀进行洗涤、干燥，称得其质量为3.2g。则混合物中铁元素的质量分数为 。（保留三位有效数字，相对原子质量：Fe-56 O-16）
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为探究Fe（No3）2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究：
【查阅资料】2KNO3
2KNO2↑+O2↑ Fe（NO3）2FexOy+NO2↑+O2↑
实验一：探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀 H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验．
（1）【提出猜想】
猜想一：Fe元素只显+2价；
猜想二：Fe元素______；
猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价．
【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液．
（2）【实验现象】实验①______；实验②______．
（3）【实验结论】猜想二成立，则Fe（NO3）2分解的化学方程式是______．
实验二：
（4）探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质．小组乙同学进行了如下实验，请完成实验空缺部分内容．限选试剂和用晶：浓 H2SO4%溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaC12溶液、带火星的木条、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、蒸馏水．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量Fe（NO3）2固体于试管中， 加热分解． | ______， 说明分解产生的气体中含NO2． |
| 步骤2：将产生的气体依次通过盛有足量 ______、浓硫酸的洗气瓶， ______在最后一个出口检验． | ______， 说明分解产生的气体中含 O2． |
实验三：
（5）KNO3中混有Fe（NO3）2，为确定其中铁元素的含量，小组丙同学进行如下实验：
①取混合物样品 10g，充分加热分解；
②将固体产物溶解、过滤，取沉淀进行洗涤、干燥，称得其质量为 3.2g． 则混合物中铁元素的含量为______．
A．用量筒量取一定量的浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．
B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里．
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
D．检查100mL 容量瓶口是否发生滴漏．
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线2cm～3cm．
F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液．
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切．
据此填写：
（1）上述各项中，第一步操作是
（2）进行A步操作时，选用量筒的规格是
A.10mL B.50mL C.100mL D.1000mL
（3）如果量取浓硫酸时仰视量筒，则配制的硫酸的浓度将
（4）操作时必须
（5）配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是
A．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶
B．定容时，眼睛俯视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切
C．容量瓶中原残留少量蒸馏水
D．定容后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线．