摘要：C．m/12＞x≥m/32.5 D．m/24≥x≥m/32.5
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A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为m，则B元素的原子序数可能为①m+1 ②m+10 ③m+11 ④m+18 ⑤m+25 ⑥m+32（ ）
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| A．①③⑥ | B．①③⑤ | C．②④⑤ | D．②④⑥ |
两烧杯中盛浓度、体积相同的盐酸分别加入m g铁和锌，当反应停止后，其中一杯中残留部分金属，则烧杯中HCl的物质的量(n)估计为
- A.m/32.5
- B.m/28≤n＜m/32.5
- C.m/32.5≤n＜m/28
- D.m/28
（2013?浦东新区二模）用霞石岩（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：
已知：NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12．溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中．部分物质的溶解度见下图，根据题意回答下列问题：
（1）固体M的化学式是
（2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是
（3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是
（4）操作Ⅰ是
a．趁热过滤 b．冷却过滤 c．蒸馏 d．灼烧
（5）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是
（6）实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度，为提高实验精度，T试剂最好是
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已知：NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12．溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中．部分物质的溶解度见下图，根据题意回答下列问题：
（1）固体M的化学式是
Al2O3
Al2O3
，X物质是CO2
CO2
．（2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是
坩埚
坩埚
，滤液W中主要含有的离子有Na+、K+、HCO3-
Na+、K+、HCO3-
．（3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
．（4）操作Ⅰ是
蒸发
蒸发
（填写名称），操作Ⅱ是a
a
（选填编号）．a．趁热过滤 b．冷却过滤 c．蒸馏 d．灼烧
（5）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是
碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO3结晶析出
碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO3结晶析出
，产品K2CO3中最可能含有的杂质是Na2CO3
Na2CO3
（写化学式）．（6）实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度，为提高实验精度，T试剂最好是
足量BaCl2溶液
足量BaCl2溶液
；操作Ⅲ的名称是恒重操作（重复干燥称量操作）
恒重操作（重复干燥称量操作）
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