1．下列有关环境问题的说法正确的是

A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO₂的量

B．臭氧的体积分数超过10^－4%的空气有利于人体健康

C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

2．下列叙述正确的是

A．聚丙烯的结构简式为：

B．HCl的电子式为：         

C．NH₃的结构式为：

D．Ar原子的结构示意图为：

3．将1.12 g 铁粉加入25 mL 2 mol/L FeCl₃溶液中，充分反应后，其结果是

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl^－浓度基本不变

B．向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色

C．Fe^2＋和Fe^3＋的物质的量之比为5∶1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

4．1831年英国化学家Graham通过实验发现：在同温同压下，不同气体的扩散速率（v）与气体的摩尔质量（M）的平方根成反比：  ＝。右图玻璃管（有刻度）中A处棉球沾有浓氨水，C处棉球沾有浓盐酸，则最先有白烟生成的地方约在

A．3刻度处       B．4刻度处       C．5刻度处       D．6刻度处

5．下列离子方程式书写正确的是

A．过量的SO₂通人NaOH溶液中：SO₂＋2OH^－＝SO₃^2－＋H₂O

B．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe^3＋＋2I^－＝2Fe^2＋＋I₂

C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：

2MnO₄^－＋5NO₂^－＋6H^＋＝2Mn^2＋＋5NO₃^－＋3H₂O

D．NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：

2HCO₃^2－＋Ba^2＋＋2OH^－＝BaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

6．已知在酸性条件下有以下反应关系：

①KBrO₃能将I^－氧化成KIO₃，本身被还原为Br₂；

②Br₂能将I^－氧化为I₂；

③KIO₃能将I^－氧化为I₂，也能将Br^－氧化为Br₂，本身被还原为I₂。

向KBrO₃溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有

A．Br^－、I₂        B．Br₂、Br^－、I₂      C．Br₂、I₂、IO₃^－      D．Br₂、IO₃^－

7．将60℃的硫酸铜饱和溶液100克，冷却到20℃，下列说法正确的是

A．溶液质量不变                    B．溶液浓度不变

C．冷却后溶液仍为饱和溶液          D．冷却后有无水硫酸铜析出

8．将25%的硫酸溶液与5%的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是

A．等于15%      B．大于15%      C．小于15％     D．无法估算

9．已知下列反应：

①NH₃+H⁺NH₄⁺  ②Ag⁺+2NH₃Ag(NH₃)₂⁺  ③Ag⁺+Cl^―AgCl

前者都比后者更容易发生。下列事实或现象预期正确的是

A．氯化银可溶于氨水                 B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀

C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀     D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在  

10．在由水电离产生的H^＋浓度为1×10^－13mol?L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．K^＋、Fe^2＋、NO₃^?、SO₄^2?          B．Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

C．Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－          D．K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

11．甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别盛放0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是

A．甲＜乙＜丙＜丁          B．丁＜甲＜乙＝丙   

C．甲＝丁＜乙＝丙          D．丁＜甲＜乙＜丙

12．将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀，继续通入足量的一气体X后即有沉淀生成，则X可能是

A．Cl₂        B．NH₃       C．HCl       D．CO₂

13．从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：

① SiO₂＋2CSi（粗）＋2CO

② Si（粗）＋2Cl₂SiCl₄

③ SiCl₄＋2H₂Si（纯）＋4HCl

关于上述反应的分析不正确的是

A．①、③是置换反应，②是化合反应

B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅

C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子

D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅

14．甲、乙两烧杯中各成盛有50 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为

A．1.8 g           B．2.7 g             C．3.6 g          D．5.4 g

15．（10分）某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的HClO溶液，并对所得溶液中的部分阴离子进行检验。

实验操作

实验现象

步骤1

在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份

有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去

步骤2

将第一份滤液与稀盐酸混合

产生大量气泡

步骤3

将第二份滤液加热

溶液变浑浊，且有大量无色气体产生

⑴ 步骤1中发生反应的离子方程式是______________________________________，过滤的目的是________________________________________________________。

⑵ 步骤2、步骤3的实验目的都是_____________________________，为达到该实验目的，还可以采取的方法是_____________________________________________。

⑶ 请你设计一个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：_____________________________________________________。

16．（10分）某化学兴趣小组为探索工业废料的再利用，在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体。其实验方案如下：

⑴所加试剂①、②分别是____________________________________。

⑵从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是______________________________________；从滤渣F制取胆矾的第一步操作最好采用_____________________________________。

⑶上述实验方案中，有一步设计明显不合理，请你予以指出，并说明理由__________
_____________________________________________________。你认为正确的设计方案是________________________________________________________________________

______________________________________________________________________。

17．（10分）某实验小组同学在做铜与浓硫酸反应实验时，发现铜片反应结束后，试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，仍然有黑色固体未溶解。

⑴由上述实验可知，原试管底部的白色固体是_____________。

⑵小李同学认为CuO可能不溶于浓硫酸并猜测黑色固体为CuO，小王根据上述实验立即否定了小李的猜测，小王的依据是____________________________________。

⑶为探究黑色固体的组成，小组成员上网检索，获知黑色固体可能是CuS、Cu₂S或它们的混合物，同时获知CuS、Cu₂S都能被硝酸氧化为Cu^2＋和SO₄^2－、都能在空气中灼烧生成CuO和SO₂。

①写出CuS溶于浓硝酸的化学方程式：_____________________________________。

②将烧杯中黑色固体过滤并洗涤干净，加入少量浓硝酸，待固体溶解后再加入少量BaCl₂溶液。该实验过程中，能说明黑色固体中含Cu、S两种元素的实验现象是____________________________________________________________________。

③若你是该实验小组成员，要进一步探究黑色固体到底是CuS、Cu₂S还是它们的混合物，应如何设计实验？请简要叙述：___________________________________。

18．（10分）通常情况下空气中CO₂的体积分数为0.030%，当空气中CO₂的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。

⑴目前，用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于_______________________________。

⑵最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

①分解池中反应的化学方程式为____________________________________________。

②在合成塔中，若有4.4kg CO₂与足量H₂恰好完全反应，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式____________________________________。

⑶小李同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度积（Ksp）分别为4.96×10^－9、2.58×10^－9。

小李应该选用的试剂是___________________，实验时测定的数据除空气的体积外，还需要测定____________________________________________________________。

请按要求填空：

⑴写出B的电子式：____________________。

⑵反应⑤的现象是_____________________________________________。

⑶反应①的化学反应方程式是________________________________________，

在实验室引发反应④的操作是____________________________________。

⑷反应⑥的离子方程式是_________________________________________。

20．（12分）石油化工是是江苏省的支柱产业之一。丙烯是重要的化工原料，一定条件下可发生下列转化：

    回答下列问题：

⑴A的结构简式为____________________。

⑵反应①～⑦中，属于取代反应的是___________________（填序号）。

⑶D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为_______________________________。

⑷与足量NaOH溶液反应的化学方程式为___________________。

⑸B的同分异构体有多种，其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的同分异构体的结构简式为：_________________________________________________________

___________________________________________________________________。

21．（10分）将30.0 g某铜银合金溶于80 mL13.5 mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L（标准状况），并测得溶液的pH＝0。假设反应所得气体只可能是NO₂、NO或它们的混合物，反应后溶液的体积仍为80 mL。试计算：

　⑴合金中银的质量分数。

⑵所得气体的组成（若为混合物，需算出各组成成分的体积）。